Санитария . При контакте с неорганическими кислотами первостепенное значение имеет личная гигиена. Работникам требуется обеспечить соответствующие санитарные условия, и им необходимо тщательно мыться по окончании смены.
Неотложная помощь . При попадании кислот на кожу или в глаза следует немедленно и обильно промыть проточной водой. Поэтому в помещениях должны быть предусмотрены души, фонтанчики для промывки глаз, ванны или резервуары с водой. Необходимо снять загрязненную одежду и выполнить процедуру обработки кожи. Обычной процедурой является нейтрализация загрязненной кожи 2-3% раствором двууглекислого натрия, 5 % раствором углекислого натрия и 5 % раствором гипосульфита натрия, или 10 % раствором триэтаноламина.
Людей, вдохнувших пары кислот, необходимо немедленно удалить из загрязненной зоны, обеспечить покой и оказать медицинскую помощь. При случайном глотании кислоты необходимо дать нейтрализующее вещество и промыть желудок. Не следует искусственно вызывать рвоту.
Медицинское наблюдение . Рабочие должны проходить медицинское обследование перед приемом на работу и периодически в период работы. Медицинское обследование перед приемом на работу должно быть направлено, в основном, на выявление хронических заболеваний желудочно-кишечного тракта, кожи, глаз, дыхательной и нервной системы. Периодические проверки должны проводиться через короткие интервалы времени и включать в себя проверку состояния зубов.
Загрязнение воды . Загрязнение воды предотвращается тем, что стоки, содержащие отработанные кислоты, не спускаются в канализацию до тех пор, пока уровень кислотности в них не будет доведен до значений 5.5 - 8.5.
Соляная кислота
Безводный хлористый водород неагрессивен, но его раствор в воде разъедает почти все металлы (исключениями являются ртуть, серебро, золото, платина и некоторые сплавы); при этом выделяется водород. Соляная кислота вступает в реакцию с сульфидами, в результате чего образуются хлориды и сероводород. Это очень устойчивые соединения, но при высоких температурах они расщепляется на водород и хлор.
Опасности . Специфические опасности соляной кислоты - ее разъедающее действие на кожу и слизистые оболочки, токсичность, а также выделение водорода при контакте с некоторыми металлами и металло- гидридами. Соляная кислота вызывает ожоги кожи и слизистых оболочек, серьезность которых определяется концентрацией раствора; это может привести к образованию язв с последующими коллоидными и обезображивающими рубцами. Попадание соляной кислоты в глаза может привести к ухудшению зрения или слепоте. После ожогов лица остаются большие уродливые шрамы. От частого контакта с водными растворами соляной кислоты может развиться дерматит.
Пары соляной кислоты раздражают дыхательные пути, вызывают ларингиты, отек голосовых связок, бронхиты, отек легких и смерть. Часто встречаются болезни пищеварительного тракта, в частности молекулярный некроз зубов, когда они теряют блеск, желтеют, становятся мягкими, а затем ломаются.
. В дополнение к общим мерам, описанным выше, кислоту не следует хранить в непосредственной близости от горючих веществ или окислителей, а также рядом с металлами и металло- гидридами, которые могут вступать в реакцию с кислотой с выделением водорода. Взрывоопасные концентрации водорода в воздухе составляют от 4 до 75 объемных процентов. Электрооборудование должно иметь взрывобезопасное исполнение и быть защищено от разъедающего действия паров кислоты.
Азотная кислота
Азотная кислота чрезвычайно агрессивна и разъедает большое количество металлов. Реакции между азотной кислотой и различными органическими соединениями часто происходят с большим выделением тепла и приводят к взрывам, а в результате реакции ее с металлами могут образовываться токсичные газы. Азотная кислота вызывает ожоги кожи, а ее пары являются сильным раздражителем кожных покровов и слизистой оболочки; вдыхание значительного количества паров азотной кислоты приводит к острому отравлению.
Возгорание и взрыв . Азотная кислота воздействует на большинство веществ и все металлы, кроме благородных (золото, платина, иридий, торий, тантал) и некоторых сплавов. Скорость реакции меняется в зависимости от металла и концентрации кислоты; выделяющиеся при реакции газы включают в себя окислы азота, азот и аммиак, которые могут быть ядовиты или оказывать удушающее воздействие. При контакте с натрием или калием реакция протекает очень бурно, с выделением азота. Однако на некоторых металлах образуется защитная окисная пленка, которая предохраняет их от дальнейшего разрушения. Азотная кислота может вступать в бурную реакцию с сероводородом, Нитраты, полученные в результате взаимодействия азотной кислоты с различными основаниями, являются сильными окислителями.
Азотная кислота даже в слабой концентрации является сильным окислителем. Растворы с концентрацией выше 45% могут вызывать самовозгорание некоторых органических веществ, таких, как скипидар, дерево, солома и т.д.
Опасность для здоровья . Растворы азотной кислоты чрезвычайно агрессивны и вызывают повреждения кожи, глаз и слизистых оболочек, серьезность которых зависит от длительности контакта с кислотой и ее концентрации - от раздражения и ожогов до местного некроза в случае длительного контакта. Пары азотной кислоты также вызывают повреждение кожи, слизистых оболочек и зубной эмали.
В парах азотной кислоты всегда содержатся в определенной пропорции другие газообразные азотистые соединения (например, окислы азота) - в зависимости от концентрации кислоты и имеющей место реакции. Вдыхание их может вызвать острые отравления. Острое отравление обычно протекает в трех фазах: первая сопровождается раздражением верхних дыхательных путей (жжение в горле, кашель, ощущение удушья) и слезотечением; вторая фаза может ввести пострадавшего в заблуждение, поскольку в течение нескольких часов отсутствуют патологические признаки; в третьей фазе вновь появляются нарушения дыхания, которые могут быстро развиться в острый отек легких с тяжелыми последствиями.
Случайное глотание азотной кислоты приводит к серьезным повреждениям ротовой полости, глотки, пищевода и желудка и может иметь тяжелые последствия.
Безопасность и охрана здоровья . В зависимости от количества и концентрации азотную кислоту хранят в емкостях из нержавеющей стали, алюминия или стекла. Стеклянные бутыли или контейнеры должны быть защищены металлической оболочкой, предохраняющей их от ударов. Однако азотную кислоту, содержащую любые фтористые компоненты, не следует хранить в стеклянных емкостях. Органические материалы: дерево, солома, древесные опилки, - должны храниться как можно дальше от процессов с использованием азотной кислоты. Когда азотную кислоту требуется разбавить водой, следует лить кислоту в воду, чтобы избежать локального нагревания.
Серная кислота
Серная кислота - сильная кислота, которая при температуре свыше выделяет пар, а при нагревании до - триоксид серы. В холодном состоянии она реагирует со всеми металлами, включая платину; при нагревании ее реакционная способность усиливается. Разбавленная серная кислота растворяет алюминий, хром, кобальт, медь, железо, марганец, никель и цинк, но не свинец или ртуть. Она имеет сильную способность поглощать воду из атмосферы и органических материалов. Серная кислота расщепляет соли всех других кислот, за исключением кремниевой.
Серная кислота в природе встречается в окрестностях вулканов, особенно в вулканических газах.
Опасности. Серная кислота действует на организм человека как разъедающее ткани вещество и общетоксическое средство. Попадание серной кислоты в тело человека в виде жидкости или пара вызывает сильное раздражение и химические ожоги слизистых оболочек дыхательных путей и пищеварительного трата, а также зубов, глаз и кожи. При контакте с кожей серная кислота вызывает интенсивную дегидратацию, в результате чего выделяется значительное количество тепла, что приводит к ожогам первой, второй или третьей степени. Глубина поражения тканей зависит от концентрации кислоты и длительности контакта. При вдыхании паров серной кислоты появляются следующие симптомы: выделения из носа, чихание, жжение в горле - за которыми следует кашель, нарушения дыхания, иногда сопровождающиеся спазмом голосовых связок, а также жжение в глазах, слезотечение и воспаление слизистой оболочки глаз. Высокие концентрации соляной кислоты могут вызывать появление крови в мокроте и выделениях из носа, кровавую рвоту, гастрит и т.д. Часто встречаются повреждения зубов; кислота воздействует главным образом на резцы, что проявляется в виде появления коричневого оттенка, полос на эмали, кариеса, быстрого и безболезненного разрушения коронки зуба.
Многим интересно знать, какая кислота разъедает металл. Для этой цели подойдут практически все кислоты - они оказывают разрушающее действие разной силы на любую поверхность. Есть много рецептов растворения металла, но популярные методы подходят не всем. Кому-то нужно разделить лист стали на две части без болгарки, а иному - за пару дней проделать дыру в заборе. Рассмотрим основные способы, разбирая плюсы и минусы воздействия.
Азотная кислота (HNO3)
Это очень сильная кислота с резким запахом.
- Растворяет все металлы, кроме алюминия и железа.
- Низкая цена. От 15 руб. за килограмм для технической и от 50 руб. для чистой кислоты.
- Распространенность - купить азотную кислоту можно в любом городе, во многих интернет-магазинах, во всех объемах и концентрациях.
- Многофункциональность. Это соединение используют еще и как реагент ракетного топлива, удобрение и сырье для лекарств (нитроглицерина).
- Летучесть азотной кислоты. Концентрированное соединение "дымит", а при ярком свете разлагается на оксид азота и воду. Хранить его нужно в темных емкостях.
- Удушливый запах.
- Ядовитость. Кислота опасна для человеческого организма, вызывает удушье и интоксикацию при незащищенном контакте. Работать с ней нужно в маске и перчатках.
- Медленное действие. Если соединение не смешивать с другими кислотами, то 2 мм металла будут растворяться 5 часов.
- Растворение не только нужного, но и окружающих объектов - бетона, дерева и т. д.
Какие кислоты разъедают металл
Подойдут еще серная, хлорная и фосфорная кислоты в высокой концентрации.
- разъедают железо;
- действуют быстро, но нужно помнить, что "быстро" в химии - очень обширное понятие;
- доступность - найти эти кислоты проще, чем азотную;
- свет никак не влияет на соединения;
- устойчивость к низким температурам - если, например, замерзнет, то ее свойства от этого не изменятся.
- Непереносимость высоких температур. Кислоты могут "гасить" - сами они после этого не пострадают, но место хранения будет сложно восстановить.
- Сложность работы. Необходимо соблюдать правила безопасности, голыми руками колбы с соединениями лучше не трогать. Нужно будет купить специальное оборудование, если вы собираетесь что-либо делать с кислотами.
Какая кислота быстро разъедает металл
Лучше использовать соединения нескольких веществ, например, "царскую водку". Это смесь одной части азотной и трех частей соляной кислоты. Окислительные способности такого соединения очень сильны - растворить можно даже золото.
"Царскую водку" нельзя хранить в открытом виде, потому что из нее испарится хлор и соединение потеряет основные свойства. Но за несколько минут металл не растворит даже это вещество - придется подождать пару часов, чтобы достичь нужного эффекта.
Если хочется увеличить скорость реакции, то можно нанести кислоту на нить (наносить без перерыва) и двигать этой нитью, как
Кислоты - это не лучшее решение проблемы. Намного эффективнее использовать газы, болгарку, термит или автоген (газовый резак).
Если говорить языком химии, то кислоты – это те вещества, которые проявляют способность отдачи катионов водорода, или же вещества, которые имеют возможность приема электронной пары в результате образования ковалентной связи. Однако в обычном разговоре под кислотой чаще всего понимают только те соединения, которые при образовании водных растворов дают избыток H30+. Наличие данных катионов в растворе придает веществу кислый вкус, возможность реагировать на индикаторы. В этом материале мы расскажем о том, какое вещество - самая сильная кислота, а также расскажем о других кислотных веществах.
Пентафторид сурьмы фтористоводородной кислоты (HFSbF5)
Для описания кислотности того или иного вещества существует показатель PH, который является отрицательным десятичным логарифмом концентрации ионов водорода. Для обычных веществ этот показатель находится в пределах от 0 до 14. Однако для описания HFSbF5, который называют еще “суперкислотой”, этот показатель не подходит.
Точных данных об активности данного вещества не существует, однако известно, что даже 55% раствор HFSbF5 почти в 1 000 000 сильнее концентрированной H2SO4, которая в обывательских умах считается одной из самых сильных кислот. Тем не менее, пентафторид сурьмы является достаточно редким реагентом, а само вещество создавалась лишь в лабораторных условиях. В промышленных масштабах оно не выпускается.
Карборановая кислота (H{CHB11Cl11})
Еще одна суперкислота. H{CHB11Cl11}) - самая сильная кислота в мире из тех, которые допускаются к хранению в специальной посуде. Молекула вещества имеет вид икосаэдра. Карборановая кислота гораздо сильнее серной. Она способна растворить металлы и даже стекло.
Создано данное вещество в Калифорнийском университете Соединенных Штатов Америке при участии ученых из Новосибирского института каталитических процессов. Как сказал один из сотрудников американского университета, идеей создания служило стремление создать молекулы, ранее никому не известные.
Сила H{CHB11Cl11}) обусловлена тем, что она прекрасно отдает ион водорода. В растворах этого вещества концентрация данных ионов намного выше, чем в других. Другая же часть молекулы, после отдачи водорода включает в себя одиннадцать углеродных атомов, которые и образуют икосаэдр, который является достаточно стабильной структурой, повышая коррозионную инертность.
Еще одной самой сильной кислотой является более знакомый нам фтористый водород. Промышленность выпускает ее в виде растворов, чаще всего сорока-, пятидесяти- или семидесятипроцентных. Своим названием вещество обязано плавиковому шпату, который служит сырьем для фтороводорода.
Данное вещество не имеет цвета. При растворении в H20 происходит значительное выделение теплоты. При небольших температурах HF способен образовывать слабые соединения с водой.
Вещество разъедает стекло и многие другие материалы. Для ее транспортировки используют полиэтилен. Очень хорошо реагирует с большинством металлов. Не вступает в реакции с парафином.
Достаточно токсична и оказывает наркотический эффект. При попадании внутрь может вызвать острое отравление, нарушение кроветворения, сбой в работе органов, нарушение в работе дыхательной системы.
Оказывают токсического воздействие также и пары вещества, которые могут раздражать также кожу, слизистые оболочки, глаза. При попадании на кожу сперва вызывает раздражение, но очень быстро всасывается, что вызывает необходимость обращения к специалистам для проведения лечения. Имеет мутагенное свойство.
Серная кислота (H2S04)
Мало еще какая кислота известна более, чем серная. Действительно, по объемам производства H2S04 является самой распространенной. Именно поэтому это самая опасная кислота в мире.
Вещество представляет собой сильную кислоту с двумя основами. Сера в соединении имеет высшую степень окисления (плюс шесть). Не имеет запаха и цвета. Чаще всего используется в растворе с водой или серным ангидридом.
Существует несколько способов получения H2S04:
- Промышленный метод (окисление диоксида).
- Башенный метод (получение с помощью оксида азота).
- Другие (основаны на получение вещества из взаимодействия диоксида серы с различными веществами, мало распространены).
Концентрированная H2SO4 очень сильная, однако и ее растворы представляют серьезную опасность. При нагревании представляет собой достаточно сильный окислитель. При взаимодействии с металлами происходит их окисление. При этом H2S04 восстанавливается до диоксида серы.
H2SO4 очень едкая. Она способна поражать кожу, дыхательные пути, слизистые оболочки и внутренние органы человека. Очень опасно не только попадание ее внутрь организма, но и вдыхание ее паров.
Муравьиная кислота (HCOOH)
Данное вещество представляет собой насыщенную кислоту с одной основой. Интересно, что, несмотря на свою силу, она используется как пищевая добавка. В нормальных условиях не имеет цвета, хорошо растворяется в ацетоне и легко смешивается с водой.
HCOOH опасна при высоких концентрация. С концентрацией меньше десяти процентов она оказывает лишь раздражающий эффект. При более высоких – способна разъедать ткани и многие вещества.
Концентрированная HCOOH при попадании на кожу вызывает очень сильный ожог, что вызывает серьезный болевой синдром. Пары вещества способны повредить глаза, органы дыхания и слизистые оболочки. Попадание ее внутрь вызывает серьезное отравление. Однако кислота в очень слабых концентрациях легко перерабатывается в организме и выводится из него.
При отравлениях метанолом в организме также образуется муравьиная кислота. Именно ее работа в данном процессе приводит к нарушениям зрения из-за повреждения зрительного нерва.
Данное вещество содержится в небольшом количестве во фруктах, крапиве, выделениях некоторых насекомых.
Азотная кислота (HNO3)
Азотная кислота является сильной кислотой с одной основой. Хорошо смешивается с H20 в различных пропорциях.
Данное вещество является одним из самых массовых продуктов химической промышленности. Существует несколько методов ее получения, однако чаще всего применяется окисление аммиака в присутствии платинового катализатора. Используется HNO3 чаще всего при производстве удобрений для сельского хозяйства. Кроме того, ее используют в военной сфере, при создании взрывчатки, в ювелирной промышленности, для определения качества золота, а также при создании некоторых лекарств (например, нитроглицерина).
Вещество очень опасно для человека. Пары HNO3 повреждают дыхательные пути и слизистые оболочки. Кислота, попавшая на кожу, оставляет после себя язвы, которые очень долго заживают. Также кожный покров приобретает желтый оттенок.
Под воздействием высокой температуры или света HNO3 распадается до диоксида азота, который является достаточно токсичным газом.
HNO3 не вступает в реакции со стеклом, поэтому именно этот материал используют для хранения вещества. Впервые кислота была получена алхимиком Джабиром.
Химические ожоги могут вызывать такие жидкие или твердые минеральные и органические вещества, которые активно взаимодействуют с тканями тела. Пораженными могут оказаться не только кожные покровы (особенно сильные ожоги наблюдаются при попадании вещества под ногти), но и слизистые оболочки ротовой полости и пищевого тракта, а также роговица глаз. Ожоги слизистых оболочек и, особенно, роговицы глаз, как правило, имеют более тяжелые последствия, чем ожоги кожной покрова.
Вещества, вызывающие химические ожоги, могут принадлежать к различным классам соединений: минеральные и некоторые карбоновые кислоты (например, уксусная, хлоруксусная, ацетилендикарбоновая и др.), хлорангидриды кислот (например, хлорсульфоновая кислота, хлористые сульфурил и тионил), галогениды фосфора и алюминия, фенол, едкие щелочи и их растворы, алкоголяты щелочных металлов, а также вещества нейтрального характера - жидкий бром, белый фосфор, диметилсульфат, нитрат серебра, хлорная известь, нитросоединения ароматического ряда.
Кислоты
Из минеральных кислот наиболее опасны фтористоводородная и концентрированная азотная кислоты, а также смеси азотной кислоты с соляной ("царская водка") и концентрированной серной ("нитрующая смесь") кислотами. Концентрированная фтористоводородная кислота очень быстро разъедает кожу и ногти; при этом образуются чрезвычайно болезненные и долго незаживающие язвы. При попадании на кожу концентрированной азотной кислоты сразу же ощущается сильное жжение, кожа окрашивается в желтый цвет. При более длительном контакте образуется рана.
Концентрированная серная и хлорсульфоновая кислоты также очень опасны, особенно глаз. Однако если серную кислоту немедленно смыть с поврежденного участка кожи большим количеством воды, а потом 5%-ным раствором бикарбоната натрия, ожога можно избежать. Хлорсульфоновая кислота более агрессивна, чем серная, и ее попадание на кожу вызывает сильный химический ожог. При длительном контакте эти кислоты вызывают обугливание кожи и образование глубоких язв. Попаданием названных кислот в глаза в большинстве случаев приводит к частичной и даже полной потере зрения. Наименее опасной из минеральных кислот является соляная. Она вызывает только зуд, не проникая глубоко внутрь тканей. Кожа становится жесткой и сухой и через некоторое время начинает шелушиться.
Аналогичное действие на кожу оказывают хлористый тионил, галогениды фосфора и хлористый алюминий. Гидролизуясь влагой кожи, они разлагаются с образованием соляной и фосфорной кислот, которые и вызывают химический ожог.
Некоторые органические кислоты, например трифтор- и трихлоруксусные, ацетилендикарбоновая и, в меньшей степени, моно- и дихлоруксусные кислоты, также могут вызывать сильные химические ожоги и появление язв. Особенно тяжелые поражения наблюдаются при попадании на кожу их растворов в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире).
Щелочи
Едкие щелочи и их растворы причиняют более тяжелые химические ожоги, чем кислоты, так как вызывают набухание кожи и поэтому не могут быть быстро смыты водой с пораженного места. При продолжительном действии образуются очень болезненные глубокие ожоги. Удалять раствор щелочи с пораженного места рекомендуется не водой, а разбавленным раствором уксусной кислоты. Попадание щелочи в глаза почти всегда вызывает полную слепоту. Алкоголяты и их спиртовые растворы действуют на кожу и слизистые оболочки аналогично едким щелочам, однако они более агрессивны.
Органические вещества
Химические ожоги вызывают многие органические вещества. Например, фенол и большинство замещенных фенолов, попадая на кожу, вызывают появление мокнущих лишаев. При продолжительном воздействии происходит омертвение тканей и появляются струпья. Большинство нитросоединений ряда бензола, а также полинитро- и нитрозосоединения вызывают экзему. Особенно сильно действуют галогендинитробензолы и нитрозометилмочевина, используемая для получения диазометана. Химические ожоги вызывают диалкилсульфаты, особенно диметилсульфат.
Правила работы с веществами, вызывающими химические ожоги
Меры предосторожности, позволяющие избежать химических ожогов, во многом совпадают с изложенными в разделе "Легковоспламеняющиеся вещества". В большинстве случаев химические ожоги являются следствием неумелого и небрежного обращения с вызывающими ожоги веществами. Работа с такими веществами обязательно должна проводиться с применением индивидуальных средств защиты: резиновых перчаток и защитной маски из органического стекла или защитных очков.
Особенную осторожность необходимо соблюдать при измельчении твердых щелочей, карбида кальция, гидрида лития и амида натрия, которые вызывают тяжелые поражения не только кожных покровов, но и слизистых оболочек дыхательных путей и глаз. При выполнении этих работ помимо обязательного применения защитных перчаток и маски (а не очков) следует надевать марлевую повязку, предохраняющую нос и рот.
Работая с концентрированной серной кислотой, необходимо помнить, что разбавление ее водой протекает чрезвычайно бурно и в некоторых случаях может сопровождаться разбрызгиванием или даже выбросом жидкости. Поэтому разбавление концентрированной серной кислоты производят путем постепенного добавления кислоты к воде, а ни в коем случае не наоборот. Надо также иметь в виду, что при случайном попадании воды или небольших кусочков льда в реакционную смесь, содержащую концентрированную серную или хлорсульфонововую кислоту, реакция может выйти из-под контроля и произойдет выброс реакционной массы.
Химические ожоги могут быть получены при работе с сосудами большой емкости, в которых находятся большие количества концентрированных кислот или растворов щелочей. Такие сосуды должны находиться в плетеных корзинах, из которых их нельзя вынимать ни при транспортировке с места на место, ни при переливании их содержимого в сосуды меньшей емкости. Переливание должно осуществляться при помощи специальных сифонов, предварительно заполненных переливаемой жидкостью с помощью каучуковой груши или водоструйного насоса. Категорически запрещается засасывать вызывающие химические ожоги жидкости в сифоны или пипетки при помощи рта, так как это может вызвать тяжелейшие ожоги слизистых оболочек ротовой полости.
Лица, переливающие едкие вещества из больших сосудов, должны быть защищены резиновыми перчатками, маской и длинным резиновым фартуком.
Первая помощь
Первая помощь при химическом ожоге должна состоять, в первую очередь, в немедленном тщательном удалении этого вещества с поверхности кожи.
Если ожог был вызван минеральными кислотами, пораженное место промывают в течение 10-15 мин водой, а затем 2 н. раствором соды. Если были поражены глаза, то после длительной обработки водой необходимо делать примочки 2-3%-ным раствором бикарбоната натрия и немедленно обратиться к врачу.
При поражении растворами щелочей кожных покровов лучше сразу же обработать пораженное место 2 н. раствором уксусной кислоты, а при поражении глаз необходимо промывать их длительное время большим количеством воды, напрявляя нерезкую струю прямо в глаз.
Органическое вещество обычно удаляют тампоном из марли или ваты, слегка смоченным растворителем, близким по полярности веществу, попавшему на кожу (спирт, эфир, бензол). Большое количество растворителя использовать не рекомендуется, так как образующийся при этом раствор может проникнуть под кожу и вызвать еще более серьезное поражение.
При ожогах фенолом пораженное место следует обрабатывать длительное время спиртом. При порезах и ссадинах края раны смазать иодом.
После описанной выше обработки пораженного места на него накладывают повязку с нейтрализующим раствором: при поражении кислотой используют 2%-ный раствор двууглекислой соды, а при поражении веществом основного характера - 1%-ный раствор лимонной или уксусной кислот. При ожоге белым фосфором после обильной обработки пораженного места водой можно сделать компресс из 1%-ного раствора медного купороса или разбавленного раствора перманганата калия. После этого надо обратиться к врачу.
