Минералы теллура. Знаешь как. Мировой рынок теллура

Теллур – химический элемент относящийся к 16-й группе, находящийся в таблице Менделеева, атомный номер 52 и обозначающийся латинским Те – специальным идентификационным . Элемент относится к металлоидам. Формула теллура — 4d10 5s2 5p4.

Теллур – элемент имеющий бело-серебристый оттенок и металлический блеск и хрупкую структуру. При высокой температуре, как и многие металлы, теллур становится пластичным.

Происхождение теллура

Элемент был обнаружен на золотых рудниках, в горах Трансильвании. Человечеству известно не менее ста минералов содержащих теллур. В частности, это серебро, золото, медь и цинк. Существуют различные соединения теллура, к примеру, это некоторые виды охры. В чистом виде, в одном залеже можно обнаружить селен, теллур и серу, что указывает на возможность самородности элемента.

Все упомянутые минералы чаще встречаются в одном месторождении с , серебром, свинцом и висмутом. В промышленных условиях, по большей части теллур выделяется химическим путём из других металлов, несмотря на то, что его основные минералы довольно распространены. В частности, он в достаточном количестве содержится в халькопирите, входящего в состав никелево-медных и медноколчеданных руд.

Дополнительно его можно обнаружить в , молибдените и галените, также он содержится в медных рудах, полиметаллических залежах и свинцово-цинковых залежах. Также эти минералы содержат сульфидные и сурьмяные породы, содержащие кобальт и ртуть.

Преимущественно в промышленности теллур добывается из шлама, который образует электролитическая рафинация меди и свинца. При обработке шлам обжигается, в сгоревших остатках имеется определённое содержание теллура. Для выделения необходимого элемента огарки промываются соляной кислотой.

Чтобы выделить металл из полученного кислотного раствора, сквозь него необходимо пропустить сернистый газ. Полученный таким образом оксид теллура , обрабатывается углём, чтобы получить из него чистый элемент. Для его дальнейшей очистки применяется процедура хлорирования.

При этом образуется тетрахлорид, который необходимо очистить путём дистилляции или ректификации. Далее проводится его гидролизация, а полученный гидроксид теллура восстанавливается водородом.

Применение теллура

Этот металл применяется при изготовлении множества различных (медных, свинцовых, железных), поэтому отрасль металлургии является его основным потребителем. Теллур делает нержавеющую сталь и медь более обрабатываемыми. Также добавление этого элемента в ковкий чугун, придаёт ему положительные свойства серого чугуна.

Улучшаются его литейные качества и обрабатываемость. Он способен заметно улучшить физические свойства свинца, уменьшая отрицательную коррозию от серной кислоты, во время его обработки.

Теллур широко распространён в полупроводниковых устройствах и электронике. В частности, он используется для производства солнечных батарей. Применение теллура открывает широкие перспективы в применении этих передовых технологий. Процент производства подобного оборудования значительно возрос за последние годы. Это привело к заметному росту товарооборота теллура на мировом рынке.

Металл применяется, в том числе в космических технологических разработках, в частности, это сплавы с добавлениями теллура, обладающие уникальными свойствами. Используются они в технологиях обнаружения излучения оставляемых космическими аппаратами.

По этой причине дорогостоящий сплав, в значительной мере востребован в военной промышленности, для слежения за противником в космическом пространстве. Помимо этого смесь селен – теллур входит в состав порошка задержки в капсюлях-детонаторах для взрывных устройств, выпускаемых военными заводами.

Различные соединения теллура используются при производстве соединений полупроводникового характера с многослойной структурой. Многие соединения, включающие в себя теллур, обладают поразительной сверхпроводимостью.

Работает теллур и на благо обывательских нужд. В частности, как подокись металл применяется при производстве компакт-дисков, для создания перезаписываемого тончайшего слоя на них. Также он присутствует в некоторых микросхемах, к примеру, производимых компанией Intel. Теллурид и висмута включён в состав многих термоэлектрических устройств и инфракрасных датчиков.

При окраске керамических изделий также используют этот металл. При изготовлении стекловолокна для информационных коммуникаций (телевидения, интернета и т.д.), участие теллура в производстве кабеля, основывается, на положительном свойстве теллуридов и селенидов увеличивать оптическое преломление при добавлении в стекло.

Вулканизация резины, также подразумевает использование близких металлу веществ – селена или серы, которые могут быть заменены по возможности теллуром. Резина с его добавлением будет демонстрировать гораздо более лучшие качества. Теллур нашёл свою нишу и в медицине – его используют при диагностике дифтерии.

Цена теллура

По потреблению этого редкоземельного металла в мире, Китай стоит на первом месте, Россия на втором, а США на третьем. Общее потребление равняется 400 тоннам металла в год. На продажу теллур обычно идёт в виде порошка, прутков или .

За счёт малых объёмов добычи, в связи с его сравнительно небольшим содержанием в породах, цена на теллур довольна высокая. Приблизительно, если не принимать во внимание постоянные скачки цен на теллур, купить его на мировом рынке можно за 200-300 $ за один килограмм металла. Цена также зависит от степени очистки металла от нежелательных примесей.

Но, несмотря на труднодоступность этого уникального элемента, на него всегда имеется немалый спрос, имеющий постоянные тенденции роста. С каждый годом ширится спектр областей, требующих применения теллура и его соединений.

Проследить за тенденцией роста цен на теллур несложно, сравнив цены в начале 2000 года, когда она равнялась 30$ за 1 кг, и десять лет спустя, когда она дошла до 350$. И несмотря на то, что через год она всё-же упала, имеется серьёзная тенденция роста цен, в связи с падением объёмов производства теллура.

Дело в том, что рынок теллура напрямую зависит от объёма производства , так как теллур является одним из побочных продуктов при её извлечении. На данный момент рынок меди значительно уменьшил свой товарооборот, к тому появились новые технологии её производства, особенности которых значительно повлияют на объём дополнительно получаемого теллура.

Это непременно скажется на его поставках, и естественно расценках. По предположительным данным новый скачок цен ожидается уже через пару лет. Несмотря на то, что у теллура в промышленности имеются определённые аналоги, они не обладают столь ценными свойствами.

Подобная ситуация на мировом рынке, отнюдь не на руку многим производителям, в производстве которых задействован теллур. В частности это производители солнечных батарей, чья продукция в последние годы набирает всё большую популярность.

Открыт Ф.Мюллером в 1782 г. Название элемента происходит от латинского tellus, родительный падеж telluris, Земля (название предложил М.Г. Клапрот, который выделил элемент в виде простого вещества и определил его важнейшие свойства).

Получение:

В природе существует как смесь 8 стабильных изотопов (120, 122-126, 128, 130). Содержание в земной коре 10 -7 %. Основные минералы - алтаит (PbTe), теллуровисмутит (Bi 2 Te 3), тетрадимит (Bi 2 Te 2 S), содержится во многих сульфидных рудах.
Получают из шламов производства меди выщелачиванием раствором NaOH в виде Na 2 TeO 3 , откуда теллур выделяется электролитически. Дальнейшая очистка - сублимацией и зонной плавкой.

Физические свойства:

Компактный теллур серебристо-серое вещество с металлическим блеском, имеющее гексагональную кристаллическую решетку (плотность 6,24 г/см 3 , температура плавления - 450°С, кипения - 990°С). Из растворов осаждается в виде коричневого порошка, в парах состоит из молекул Te 2 .

Химические свойства:

На воздухе при комнатной температуре теллур устойчив, при нагревании реагирует с кислородом. Взаимодействует с галогенами, со могими металлами вступает в реакцию при нагревании.
При нагревании теллур окисляется водяным паром с образованием оксида теллура(II), взаимодействует с концентрированными серной и азотной кислотами. При кипячении в водных растворах щелочей диспропорционирует аналогично сере:
8 Te + 6NаОН = Na 2 TeO 3 + 2Na 2 Te + 3H 2 O
В соединениях проявляет степени окисления -2, +4, +6, реже +2.

Важнейшие соединения:

Оксид теллура(IV), диоксид теллура, TeO 2 , плохо растворим в воде, кислотный оксид, реагирует со щелочами, образуя соли теллуристой кислоты. Применяется в лазерной технике, компонент оптических стекол.
Оксид теллура(VI) , триоксид теллура, TeO 3 , желтое или серое вещество, в воде практически не растворимо, при нагревании разлагается образуя диоксид, реагирует со щелочами. Получают разложением теллуровой кислоты.
Теллуристая кислота , H 2 TeO 3 , малорастворима, склонна к полимеризации, поэтому обычно представляет собой осадок с переменым содержанием воды TeO 2 *nH 2 O. Соли - теллуриты (M 2 TeO 3) и полителлуриты (M 2 Te 2 O 5 и др.), обычно получают спеканием карбонатов с TeO 2 , применяются как компоненты оптических стекол.
Теллуровая кислота , H 6 TeO 6 , белые кристаллы, хорошо растворима в горячей воде. Очень слабая кислота, в растворе образует соли состава MH 5 TeO 6 и M 2 H 4 TeO 6 . При нагревании в запаянной ампуле была получена также метателлуровая кислота H 2 TeO 4 , которая в растворе постепенно превращается в теллуровую. Соли - теллураты . Получают также сплавлением оксида теллура(IV) со щелочами в присутствии окислителей, сплавлением теллуровой кислоты с карбонатом или оксидом металла. Теллураты щелочных металлов растворимы. Применяются как сегнетоэлектрики, ионообменники, компоненты люминисцирующих составов.
Теллуроводород , H 2 Te - ядовитый газ с неприятным запахом, получают гидролизом теллурида алюминия. Сильный восстановитель, в растворе быстро окисляется кислородом до теллура. В водном растворе кислота, более сильная чем серо- и селеноводородная. Соли - теллуриды , получают обычно взаимодействием простых веществ, теллуриды щелочных металлов растворимы. Многие теллуриды p- и d- элементов - полупроводники.
Галогениды . Известны галогениды теллура(II), например TeCl 2 , солеподобные, при нагревании и в растворе диспропорционируют на Te и соединения Te(IV). Тетрагалогениды теллура - твердые вещества, в растворе гидролизуются с образованием теллуристой кислоты, легко образуют комплексные галогениды (например K 2 ). Гексафторид TeF 6 , бесцветный газ, в отличие от гексафторида серы легко гидролизуется, образуя теллуровую кислоту.

Применение:

Компонент полупроводниковых материалов; легирующая добавка к чугуну, сталям, сплавам свинца.
Мировое производство (без СССР) - около 216 т/год (1976).
Теллур и его соединения токсичны. ПДК около 0,01 мг/м 3 .

См. также:
Теллур // Википедия. . Дата обновления: 20.12.2017. URL: http://ru.wikipedia.org/?oldid=89757888 (дата обращения: 25.12.2017).
Открытие элементов и происхождение их названий. Теллур //
URL: http://www.chem.msu.su/rus/history/element/Te.html

Теллур (лат. Tellurium), Те, химический элемент VI группы главной подгруппы периодической системы Менделеева; атомный номер 52, атомная масса 127,60, относится к редким рассеянным элементам. В природе встречается в виде восьми стабильных изотопов с массовыми числами 120, 122-126, 128, 130, из которых наиболее распространены 128 Те (31,79%) и 130 Те (34,48%). Из искусственно полученных радиоактивных изотопов широкое применение в качестве меченых атомов имеют 127 Те (Т ½ = 105 сут) и 129 Те (Т ½ = 33,5 сут). Теллур открыт Ф. Мюллером в 1782 году. Немецкий ученый М. Г. Клапрот подтвердил это открытие и дал элементу название "теллур" (от лат. tellus, род. падеж telluris - Земля). Первые систематические исследования химии Теллура выполнены в 30-х годах 19 века И. Я. Берцелиусом.

Распространение Теллура в природе. Теллур - один из наиболее редких элементов; среднее содержание в земной коре (кларк) ~1·10 -7 % по массе. В магме и биосфере Теллур рассеян; из некоторых горячих подземных источников осаждается вместе с S, Ag, Au, Pb и других элементами. Известны гидротермальные месторождения Au и цветных металлов, обогащенные Теллуром; с ними связаны около 40 минералов этого элемента (важнейшие - алтаит, теллуровисмутит и другие природные теллуриды). Характерна примесь Теллура в пирите и других сульфидах. Теллур извлекается из полиметаллических руд.

Физические свойства Теллура. Теллур серебристо-белого цвета с металлическим блеском, хрупок, при нагреве становится пластичным. Кристаллизуется в гексагональной системе: а = 4,4570Å; с = 5,9290Å; плотность 6,25 г/см 3 при 20 "С; t пл 450°C; t кип 990 °С; удельная теплоемкость при 20 °С 0,204 кдж/(кг·К) ; теплопроводность при 20 °С 5,999 вт/(м·К) ; температурный коэффициент линейного расширения 1,68·10 -5 (20 °С). Теллур диамагнитен, удельная магнитная восприимчивость при 18 °С -0,31·10 -6 . Твердость по Бринеллю 184,3 Мн/м 2 (18,43 кгс/мм 2). Атомный радиус 1,7 Å, ионные радиусы: Те 2- 2,22 Å, Те 4+ 0,89 Å, Те 6+ 0,56 Å.

Теллур - полупроводник. Ширина запрещенной зоны 0,34 эв. При обычных условиях и вплоть до температуры плавления чистый Теллур имеет проводимость p-типа. С понижением температуры в интервале (-100 °С) - (-80 °С) происходит переход: проводимость Теллура становится n-типа. Температура этого перехода зависит от чистоты образца, и она тем ниже, чем чище образец.

Химические свойства Теллура. Конфигурация внешней электронной оболочки атома Те 5s 2 5p 4 . В соединениях проявляет степени окисления -2; +4; + 6, реже +2. Теллур - химический аналог серы и селена с более резко выраженными металлическими свойствами. С кислородом Теллур образует оксид (II) ТеО, оксид (IV) ТеО 2 и оксид (VI) ТеО 3 . ТеО существует выше 1000 °С в газовой фазе. ТеО 2 получается при сгорании Те на воздухе, обладает амфотерными свойствами, трудно растворим в воде, но легко - в кислых и щелочных растворах. ТеО 3 неустойчив, может быть получена только при разложении теллуровой кислоты. При нагревании Теллур взаимодействует с водородом с образованием теллуроводорода Н 2 Те - бесцветного ядовитого газа с резким, неприятным запахом. С галогенами реагирует легко; для него характерны галогениды типа ТеХ 2 и ТеХ 4 (где X - Cl и Вг); получены также TeF 4 , TeF 6 ; все они легколетучи, водой гидролизуются. Теллур непосредственно взаимодействует с неметаллами (S, Р), а также с металлами; он реагирует при комнатной температуре с концентрированными азотной и серной кислотами, в последнем случае образуется TeSO 3 , окисляющаяся при нагревании до TeOSO 4 . Известны относительно слабые кислоты Те: теллуроводородная (раствор Н 2 Те в воде), теллуристая Н 2 ТеО 3 и теллуровая Н 6 ТеО 6 ; их соли (соответственно теллуриды, теллуриты и теллураты) слабо или совсем нерастворимы в воде (за исключением солей щелочных металлов и аммония). Известны некоторые органические производные Теллура, например RTeH, диалкилтеллуриды R 2 Te - легкокипящие жидкости с неприятным запахом.

Получение Теллура. Теллур извлекается попутно при переработке сульфидных руд из полупродуктов медного, свинцовоцинкового производства, а также из некоторых золотых руд. Основным источником сырья для производства Теллура являются шламы электролиза меди, содержащие от 0,5 до 2% Те, а также Ag, Au, Se, Cu и других элементы. Шламы сначала освобождаются от Cu, Se, остаток, содержащий благородные металлы, Те, Pb, Sb и других компоненты, переплавляют с целью получения сплава золота с серебром. Теллур при этом в виде Na 2 TeO 3 переходит в содовотеллуровые шлаки, где содержание его достигает 20-35%. Шлаки дробят, размалывают и выщелачивают водой. Из раствора Теллур осаждается электролизом на катоде. Полученный теллуровый концентрат обрабатывают щелочью в присутствии алюминиевого порошка, переводя Теллур в раствор в виде теллуридов. Раствор отделяется от нерастворимого остатка, концентрирующего примеси тяжелых металлов, и продувается воздухом. При этом Теллур (чистотой 99%) осаждается в элементарном состоянии. Теллур повышенной чистоты получают повторением теллуридной переработки. Наиболее чистый Теллур получают сочетанием методов химической очистки, дистилляции, зонной плавки.

Применение Теллура. Теллур используют в полупроводниковой технике; в качестве легирующей добавки - в сплавах свинца, чугуне и стали для улучшения их обрабатываемости и повышения механических характеристик; Bi 2 Te 3 и Sb 2 Te 3 применяют в термогенераторах, a CdTe - в солнечных батареях и в качестве полупроводниковых лазерных материалов. Теллур используют также для отбеливания чугуна, вулканизации латексных смесей, производства коричневых и красных стекол и эмалей.

Теллур в организме. Теллур постоянно присутствует в тканях растений и животных. В растениях, произрастающих на почвах, богатых Теллуром, его концентрация достигает 2·10 -4 - 2,5·10 -3 %, в наземных животных - около 2·10 -6 %. У человека суточное поступление Теллур с продуктами питания и водой составляет около 0,6 мг; выводится из организма главным образом с мочой (свыше 80%), а также с калом. Умеренно токсичен для растений и высокотоксичен для млекопитающих (вызывает задержку роста, потерю шерсти, параличи и т. д.).

Профессиональные отравления Теллур возможны при его выплавке и других производственных операциях. Наблюдаются озноб, головная боль, слабость, частый пульс, отсутствие аппетита, металлический вкус во рту, чесночный запах выдыхаемого воздуха, тошнота, темная окраска языка, раздражение дыхательных путей, потливость, выпадение волос.

Теллур Теллур (лат. Tellurium) это химический элемент с атомным номером 52 в периодической системе и атомным весом 127,60; обозначается символом Te, относится к семейству металлоидов. В природе встречается в виде восьми стабильных изотопов с массовыми числами 120, 128, 130, из которых наиболее распространены 128Тe и 130Тe. Из искусственно полученных радиоактивных изотопов широкое применение в качестве меченых атомов имеют 127Тe и 129Te.

Из истории Впервые был найден в 1782 году в золотоносных рудах Трансильвании горным инспектором Францом Иозефом Мюллером (впоследствии барон фон Рейхенштейн), на территории Австро-Венгрии. В 1798 году Мартин Генрих Клапрот выделил теллур и определил важнейшие его свойства. Первые систематические исследования химии теллура выполнены в 30-х гг. 19 в. И. Я. Берцелиусом.

"Аурум парадоксум" - парадоксальное золото, так называли теллур, после того как в конце XVIII столетия он был открыт Рейхенштейном в соединении с серебром и желтым металлом в минерале сильваните. Неожиданным явлением казался факт, когда золото, обычно всегда встречающееся в самородном состоянии, было обнаружено в соединении с теллуром. Вот почему, приписав свойства, подобные желтому металлу, его назвали желтым металлом парадоксальным.

Происхождение названия Позднее (1798 г.), когда М. Клапрот детальнее исследовал новое вещество, он в честь Земли, носительницы химических "чудес", назвал его теллурием (от латинского слова "теллус" - земля). Это название и вошло в обиход химиков всех стран.

Нахождение в природе Содержание в земной коре 1·10-6 % по массе. Металлический теллур можно встретить разве что в лаборатории, но его соединения можно найти вокруг нас гораздо чаще, чем может показаться. Известно около 100 минералов теллура. Важнейшие из них: алтаит PbTe, сильванит AgAuTe 4, калаверит AuTe 2, тетрадимит Bi 2 Te 2 S, креннсрит AuTe 2, петцит AgAuТе 2. Встречаются кислородные соединения теллура, например ТеО2 теллуровая охра. Встречается самородный теллур и вместе с селеном и серой (японская теллуристая сера содержит 0,17 % Те и 0,06 % Se).

Модуль Пельтье Многие знакомы с термоэлектрическими модулями Пельтье, которые используют в портативных холодильниках, термоэлектрических генераторах и иногда для экстремального охлаждения компьютеров. Основной материал полупроводников в таких модулях это теллурид висмута. В настоящее время это самый ходовой полупроводниковый материал. Если посмотреть сбоку на термоэлектрический модуль, можно заметить ряды маленьких «кубиков».

Физические свойства Теллур серебристо-белого цвета с металлическим блеском, хрупок, при нагреве становится пластичным. Кристаллизуется в гексагональной системе. Теллур - полупроводник. При обычных условиях и вплоть до температуры плавления чистый Теллур имеет проводимость p-типа. С понижением температуры в интервале (100 °С) - (-80 °С) происходит переход: проводимость Теллура становится n-типа. Температура этого перехода зависит от чистоты образца, и она тем ниже, чем чище образец. Плотность = 6,24 г / см ³ Температура плавления = 450°C Температура кипения = 990°C Теплота плавления = 17,91 кДж/моль Теплота испарения = 49,8 кДж/моль Молярная теплоемкость = 25,8 Дж/(K·моль) Молярный объем = 20,5 см³/моль

Теллур – неметалл. В соединениях теллур проявляет степени окисления: -2, +4, +6 (валентность II, IV, VI). Химически теллур менее активен, чем сера и кислород. Теллур устойчив на воздухе, но при высокой температуре горит с образованием двуокиси TeO 2. С галогенами Те взаимодействует на холоде. При нагревании реагирует со многими металлами, давая теллуриды. Растворим в щелочах. При действии азотной кислоты Те превращается в теллуристую, а при действии царской водки или 30%-ной перекиси водорода – в теллуровую кислоту. Химические свойства 128 Те))))) е = 52, р = 52, n = е 8е 8е 8е 6е

Физиологическое действие При нагревании Теллур взаимодействует с водородом с образованием теллуроводорода - H 2 Te бесцветного ядовитого газа с резким, неприятным запахом. Теллур и его летучие соединения токсичны. Попадание в организм вызывает тошноту, бронхиты, пневмонию. Предельно допустимая концентрация в воздухе колеблется для различных соединений 0,0070,01 мг/м³, в воде 0,0010,01 мг/л.

Получение Основной источник шламы электролитического рафинирования меди и свинца. Шламы подвергают обжигу, теллур остается в огарке, который промывают соляной кислотой. Из полученного солянокислого раствора теллур выделяют, пропуская через него сернистый газ SO 2. Для разделения селена и теллура добавляют серную кислоту. При этом выпадает диоксид теллура ТеО 2, а H 2 SeO 3 остается в растворе. Из оксида ТеО 2 теллур восстанавливают углем. Для очистки теллура от серы и селена используют его способность под действием восстановителя (Al) в щелочной среде переходить в растворимый дителлурид динатрия Na 2 Te 2: 6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na 2 Te 2 + 2Na. Для осаждения теллура через раствор пропускают воздух или кислород: 2Na 2 Te 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Te + 4NaOH. Для получения теллура особой чистоты его хлорируют Te + 2Cl 2 = TeCl 4. Образующийся тетрахлорид очищают дистилляцией или ректификацией. Затем тетрахлорид гидролизуют водой: TeCl 4 + 2H 2 O = TeO 2 + 4HCl, а образовавшийся ТеО 2 восстанавливают водородом: TeO 2 + 4H 2 = Te + 2H 2 O.