Задания для самостоятельной работы студентов
(3 курс, 5 семестр)
ТЕМА ЗАНЯТИЯ : Освоение методик фармакогностического анализа (макроскопический, микроскопический, качественный химический анализ) и определение подлинности лек. растит, сырья различных морфологических групп (листьев, трав, цветков, плодов, коры, корней, корневищ).
1. Вопросы для проверки исходного (базового) уровня знаний:
2. Основные этапы развития фармакогнозии.
3. Основные понятия и методы исследования.
4. Задачи фармакогнозии на современном этапе.
5. Интегративные связи с базисными и профильными дисциплинами, ее роль в практической деятельности провизора.
6. Основные понятия о биохимических процессах растительного организма.
7. Виды классификаций лекарственных растений и лекарственного растительного сырья.
8. Методы фармакогностического анализа лекарственного растительного сырья
2. Целевые задачи: освоить методики фармакогностического анализа и определения подлинности лек. растит, сырья различных морфологических групп.
| Студент должен знать: | Литература: |
| К занятию необходимо знать: Методики фармакогностического анализа и определения подлинности лек. растит, сырья различных морфологических групп. К занятию необходимо уметь: 1. Определять подлинность лекарственных растений и сырья различных морфологических групп 2. Оценивать качество лекарственного растительного сырья согласно требованиям НТД 3. Распознавать примеси посторонних растений при сборе, приемке и анализе сырья, а также его определения в цельном, резаном виде | Основная: 1. Муравьева Д.А. Фармакогнозия. - М.: Медицина, 1991. 2. Лекарственные растения Государственной фармакопеи. под ред. Самылиной И.А.. - М.: Медицина, 1999. 3.Сокольский И.Н., Самылина И.А., Беспалова Н.В.. Фармакогнозия. М., Мед., 2003 4. Химический анализ лекарственных растений. под ред. Гринкевич Н.И., Сафронич Л.Н. - М.: Высшая школа, 1984. 5. Лекарственные растения. Справочное пособие. под ред. Гринкевич Н.И - М.: Высшая школа, 1991. 6. Государственная Фармакопея СССР, XI издание, вып. 1,2. - М.: Медицина, 1987, 1990. Дополнительная: 1. Фармакогнозия. Атлас. под ред. Гринкевич Н.И., Ладыгиной Е.Я. - М.: Медицина, 1989. 2. Государственная Фармакопея СССР, X издание. - М.: Медицина, 1968. 3. Муравьева Д.А. Тропические и субтропические лекарственная растения. - М.: Медицина, 1997. 4. Долгова А.А., Ладыгина Е.Я. Руководство к практическим занятиям по фармакогнозии. М., Медицина, 1987 5. Типовые тестовые задания для итоговой Государственной аттестации выпускников высших медицинских и фармацевтических учебных заведений по специальности 040500 «Фармация». – М.: ВУМНЦ МЗ РФ, 1998. |
| Владеть навыками: Работы с гербарными образцами лекарственных растений и с лекарственным сырьем; Работы с микроскопом. |
3.Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме:
1.Дайте определение понятий: лекарственное растение, лекарственное растительное сырье, биологически активные вещества, действующие вещества, сопутствующие вещества, фитопрепарат.
2.Какой НТД руководствуются при проведении макроскопического анализа?
3.Как определяют внешние признаки сырья?
4.Что включают в себя внешние признаки сырья?
5.Цель микроскопического анализа?
6.Подготовка материала для микроскопического исследования: холодное размачивание.
7.Подготовка материала для микроскопического исследования: горячий способ размачивания.
8.Подготовка материала для микроскопического исследования: способ мацерации и
изолирования тканей.
9.Цель микроскопического анализа?
10.Техника приготовления микропрепарата из листа
11.Техника приготовления микропрепарата из соцветий, цветков или частей цветка.
12.Техника приготовления микропрепарата из травы.
13.Техника приготовления микропрепарата из коры.
14.Техника приготовления микропрепарата из плодов и семян.
15Техника приготовления микропрепарата из корней и корневищ.
16.Включающие и просветляющие жидкости, применяемые при микроскопическом исследовании.
4.Допишите в нижеследующем тексте:
· Подлинность – это…
· Доброкачественность – это…
· Фармакогностический анализ складывается из…
· Макроскопический анализ – это…
· Микроскипический анализ – это..
· Под названием цветки в фармацевтической практике понимают…
· Под названием травы в фармацевтической практике понимают…
· Под названием коры в фармацевтической практике понимают…
· Под названием плоды в фармацевтической практике понимают…
· Под названием семена в фармацевтической практике понимают…
· Под названием корни, корневища, клубни в фармацевтической практике понимают…
5. Дайте верные ответы к тестовым заданиям:
Цистерна с соляной кислотой
Одна из сильных одноосновных кислот и образуется при растворении газа хлороводорода (HCl) в воде, - прозрачная бесцветная жидкость с характерным запахом хлора. Разбавленная соляная кислота (также как и фосфорная) часто применяется для снятия оксидов при пайке металлов.
Иногда газообразное соединение HCl ошибочно называют соляной кислотой. HCl - это газ, который при растворении в воде образует соляную кислоту.
Хлороводород - бесцветный газ с резким удушливым запахом хлора. Он переходит в жидкое состояние при -84 0 C, а при -112 0 C - переходит в твёрдое состояние.
Хлороводород
очень хорошо растворяется в воде. Так при 0 0 C в 1л воды растворяется 500л хлороводорода.
В сухом состоянии газ хлороводород достаточно инертный, но уже может взаимодействовать с некоторыми органическими веществами, например с ацетиленом (газ, который выделяется при опускании карбида в воду).
Химические свойства соляной кислоты
Химическая реакция с металлами :
2HCl + Zn =ZnCl 2 + H 2 - образуется соль (в данном случае прозрачный раствор хлорид цинка) и водород
- химическая реакция с оксидами металлов :
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - образуется соль (в данном случае раствор соли зёленого хлорида меди) и вода
- химическая реакция с основаниями и щелочами (или реакция нейтрализации)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - реакция нейтрализации, -образуется соль (в данном случае прозрачный раствор хлорид натрия) и вода.
- химическая реакция с солями (например, c мелом СaCO 3):
HCl + СaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - образуется углекислый газ, вода и прозрачный раствор хлорида кальция CaCl 2 .
Получение соляной кислоты
Соляную кислоту получают с помощью химической реакции соединения :
H 2 + Cl 2 = HCl - реакция происходит при повышенной температуре
А также при взаимодействии поваренной соли и концентрированной серной кислотой:
H 2 SO 4 (конц.) + NaCl = NaHSO 4 + HCl
В этой реакции, если вещество NaCl - в твёрдом виде, то HCl - это газ хлороводород , который при растворении в воде образует соляную кислоту
Существуют сложные химические вещества, по химическому строению сходные с соляной кислотой, но при этом содержащие в молекуле от одного до четырёх атомов кислорода. Эти вещества можно назвать кислородсодержащими кислотами . С повышением числа атомов кислорода увеличивается стойкость кислоты и её окислительная способность.
К кислородсодержащим кислотам слудующие:
- хлорноватистая (HClO),
- хлористая (HClO 2),
- хлорноватая (HClO 3),
- хлорная (HClO 4).
Каждое из этих химических сложных веществ обладает всеми свойствами кислот и способна образовывать соли. Хлорноватистая кислота (HClO) образует гипохлориты , например, соединение NaClO - гипохлорит натрия. Сама хлорноватистая кислота образуется при растворении хлора в холодной воде по химической реакции:
H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,
Как видите, в этой реакции образуется сразу две кислоты - соляная HCl и хлорноватистая HClO. Но последняя - нестойкое химическое соединение и постепенно переходит в соляную кислоту;
Хлористая
HClO 2 образует хлориты
, соль NaClO 2 - хлорит натрия;
хлорноватая
(HClO 3) - хлораты
, соединение KClO 3 , - хлорат калия (или бертолетова соль
)- кстати, это вещество широко применяется при изготовления спичек .
И наконец самая сильная из известных одноосновных кислот - хлорная (HClO 4) - бесцветная, дымящаяся на воздухе, сильно гигроскопичная жидкость, - образует перхлораты , например, KClO 4 - перхлорат калия.
Соли, образованные хлорноватистой HClO и хлористой HClO 2 кислотами, в свободном состоянии не устойчивы и являются сильными окислителями в водных растворах. А вот соли, образованные хлорноватой HClO 3 и хлорной HClO 4 кислотами на основании щелочных металлов (например, таrже бертолетова соль KClO 3), - достаточно устойчивы и не проявляют окислительных свойств.
