1. Что такое классификация?
Классификация – система группировки объектов исследования или наблюдения в соответствии с их общими признаками.
2. На основании каких признаков вещество можно отнести к металлам?
Вещество можно отнести к металлам, если оно твердое (исключение жидкая ртуть), обладает металлическим блеском, тепло – и электропроводно, ковко.
3. Вспомните, какими химическими свойствами обладают оксиды и гидроксиды элементов цинка и алюминия. Напишите соответствующие уравнения химических реакций.
4. Приведите примеры, подтверждающие, что химические элементы можно распределить по отдельным группам.
5. Химический элемент галлий Ga сходен с элементов алюминием Al, а селен – с серой S. Напишите формулы оксидов, гидроксидов и солей, в состав которых входят эти элементы. Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства соответствующих соединений.
6. В некоторых ядерных реакторах жидкий натрий используют в качестве теплоносителя – вещества, переносящего тепло, вырабатываемого реактором. В чем опасность для окружающей среды такого использования натрия? Для ответа на этот вопрос воспользуйтесь Интернетом или дополнительной литературой.
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
1. К металлическим свойствам не относят
4) газообразное состояние при нормальных условиях
2. Только щелочные металлы указаны в ряду
2) Li, Na, K, Rb
3. Установите соответствие между общей формулой высших оксидов и молекулярной формулой вещества.
1) R₂O – K₂O
2) RO – CaO
3) RO₂ – SiO₂
4) RO₃ – SO₃
Часть 1
1. По горизонтали таблица Д.И. Менделеева делится на периоды , которые подразделяются на
а) малые , это периоды - 1, 2, 3
б) большие , это периоды - 4, 5, 6, 7
2. По вертикали таблица Д.И. Менделеева делится на группы , каждая из которых подразделяется на:
а) главную , или А группу
б) побочную , или В группу
3. Допишите
IA группа - это группа щелочных металлов
IIA группа - это группа щелчноземельных металлов
VIIA группа - это группа галогенов
VIIIA группа - это группа благородных или инертных газов
4. Аналогии языка химии с русским языком.
5. Дополните таблицу "Названия и знаки элементов".
6. Примеры названий химических элементов (в скобках укажите химический знак) в соответствии с этимологическими источниками.
1) Свойства простых веществ
Водород (H), Кислород (O), Фтор (F)
2) Астрономия
Селен (Se), Теллур (Te), Уран (U)
3) География
Германий (Ge), Галлий (Ga), Полоний (Po)
4) Древнегреческие мифы
Тантар (Ta), Прометий (Pm), Лютеций (Lu)
5) Великие ученые
Кюрий (Cm), Менделевий (Md), Резерфордий (Rt)
Часть 2
1. Установите соответствие между положением химического элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева и химическим знаком.
Ответ : А-5, Б-1, В-2, Г-4
2. Выберите символы или названия химических элементов одного большого периода. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите названия металла, который используется для изготовления бенгальских огней: магний .
3. Впишите в соответствующие столбцы названия следующих химических элементов: Cl, He, Br, Ne, Li, I, K, Ba, Ca, Na, Xe, Sr.
4. Заполните пропуски в логической схеме.
Химический элемент (H, O ) - химическая реакция (H 2 O) - химическое получение (2H 2 O = 2H 2 + O 2)
5. Сделайте обощение:
Химические элементы - углерод, кремний, олово, свинец - относятся к IVA группе .
6. В левую колонку таблицы запишите, по какому признаку химические элементы разделены на две группы.
7. Установите соответствие между произношением и химическим знаком (символом).
Ответ : А-4, Б-6, В-2, Г-7, Д-5, Е-1
8. Вычеркните лишнее:
кюрий, менделевий, бром , эйнштейний
9. Общий этимологический источник названий химических элементов:
U, Te, Se - это планетарий
10. В честь различных государств или частей света названы элементы:
Германий, галлий, франций, дубний
Самостоятельная работа по химии Строение электронных оболочек атомов для учащихся 8 класса с ответами. Самостоятельная работа состоит из 4 вариантов в каждом по 3 задания.
1 вариант
1.
| Элемент | Электронная формула | |
 |
||
 |
2. Напишите электронные формулы элементов кислорода и натрия. Укажите для каждого элемента:
3.
а) максимальное число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов любого элемента равно номеру группы,
б) максимальное число электронов во втором энергетическом уровне равно восьми,
в) общее число электронов в атомах любого элемента равно порядковому номеру элемента.
2 вариант
1. Заполните таблицу. Определите элемент и его электронную формулу.
| Распределение электронов по энергетическим уровням | Элемент | Электронная формула |
 |
||
 |
||
 |
Атомы каких элементов будут обладать сходными свойствами? Почему?
2. Напишите электронные формулы элементов углерода и аргона. Укажите для каждого элемента:
а) общее число энергетических уровней в атоме,
б) число заполненных энергетических уровней в атоме,
в) число электронов на внешнем энергетическом уровне.
3. Выберите правильные утверждения:
а) число энергетических уровней в атомах элементов равно номеру периода,
б) общее число электронов в атоме химического элемента равно номеру группы,
в) число электронов на внешнем уровне атомов элементов одной группы главной подгруппы одинаково.
3 вариант
1. Заполните таблицу. Определите элемент и его электронную формулу.
| Распределение электронов по энергетическим уровням | Элемент | Электронная формула |
 |
||
 |
||
 |
Атомы каких элементов будут обладать сходными свойствами? Почему?
2. Напишите электронные формулы элементов хлора и бора. Укажите для каждого элемента:
а) общее число энергетических уровней в атоме,
б) число заполненных энергетических уровней в атоме,
в) число электронов на внешнем энергетическом уровне.
3. Выберите правильные утверждения:
а) атомы элементов одного периода содержат одинаковое число энергетических уровней,
б) максимальное число электронов на s
-орбитале равно двум,
в) сходными свойствами обладают атомы химических элементов с одинаковым числом энергетических уровней.
4 вариант
1. Заполните таблицу. Определите элемент и его электронную формулу.
| Распределение электронов по энергетическим уровням | Элемент | Электронная формула |
 |
||
 |
||
 |
Атомы каких элементов будут обладать сходными свойствами? Почему?
2. Напишите электронные формулы элементов алюминия и неона. Укажите для каждого элемента:
а) общее число энергетических уровней в атоме,
б) число заполненных энергетических уровней в атоме,
в) число электронов на внешнем энергетическом уровне.
3.
Выберите правильные утверждения:
а) во всех энергетических уровнях может содержаться до восьми электронов,
б) изотопы одного химического элемента имеют одинаковые электронные формулы,
в) максимальное число электронов на р
-орбитале равно шести.
Ответы самостоятельную работу по химии Строение электронных оболочек атомов
1 вариант
1.
1) В — 1s 2 2s 2 2p 1
2) H — 1s 1
3) Al — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
Сходными свойствами обладают В и Al, так как на внешнем энергетическом уровне у атомов этих элементов по три электрона.
2.
О — 1s 2 2s 2 2p 4
а) 2,
б) 1,
в) 6;
Na — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ,
а) 3,
б) 2,
в) 1.
3. б, в.
2 вариант
1.
1) F — 1s 2 2s 2 2p 5
2) Na — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Li — 1s 2 2s 1
Сходными свойствами обладают Nа и Li, так как на внешнем энергетическом уровне у этих элементов по одному электрону.
2. С — 1s 2 2s 2 2p 2
а) 2,
б) 1,
в) 4;
Ar — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
а) 3,
б) 2,
в) 8.
3. а, в.
3 вариант
1.
1) Р — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
2) N — 1s 2 2s 2 2p 3
3) Не — 1s 2
Сходными свойствами обладают Р и N, так как на внешнем энергетическом уровне у этих элементов по пять электронов.
2. Cl — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
а) 3,
б) 2,
в) 7;
В — 1s 2 2s 2 2p 1
а) 2,
б) 1,
в) 3.
3. а, б.
4 вариант
1.
1) Mg — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
2) С — 1s 2 2s 2 2p 2
3) Ве — 1s 2 2s 2
Сходными свойствами обладают Ве и Mg, так как на внешнем энергетическом уровне у этих элементов по два электрона.
2.
Al — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
а) 3,
б) 2,
в) 3;
Ne — 1s 2 2s 2 2p 6 ,
а) 2,
б) 2,
в) 8.
3. б, в.
