ольга ковалева
РЭМП «Геометрическая фигура Круг»

Организованная образовательная деятельность РЭМП «Геометрическая фигура КРУГ».

Коррекционно-развивающие: - развивать зрительную память, воображение, творчество, связную речь, расширяем словарный запас.

Образовательные: - уточнять знания детей о геометрической фигуре-круг;

Воспитательные: - воспитывать аккуратность при работе, внимательность, усидчивость, самостоятельность.

Демонстрационный материал: круг синего цвета, рисунок с изображением различных круглых предметов.

Раздаточный материал: задания на листочках на каждого ребенка, цветные карандаши.

Предметный: круг, рисунок, предметы.

Слова действия: отгадать, найти, закрасить.

Слова признаки: большой, синий.

познание, социально-коммуникативное, речевое, физическое.

Деятельность воспитателя

Ребята я сегодня принесла вам геометрическую фигуру, хотите узнать какую?

Отгадайте, пожалуйста, мою загадку:

«Нет углов у меня

И похож на блюдце я,

На кольцо, на колесо.

Кто же я такой, друзья?»

Правильно – это круг (показ геометрической фигуры).

Ваня и т. д. что это за геометрическая фигура?

Маша и т. д. круг, какого цвета?

Дима и т. д. круг, какого размера?

Ребята, поиграем еще в одну игру, которая называется «Посмотри и найди». Подойдите, пожалуйста, к мольберту. Перед вами рисунок, вы внимательно посмотрите и тот, кого я назову, выйдет и найдет предмет круглой формы и назовет его.

Молодцы! Вы так быстро нашли и назвали все предметы, потому, что вы какие?

Правильно дружные, у нас есть игра, которая так и называется «Друзья».

Играем в игру «Друзья».

Ф-ка «Друзья».

Молодцы! Предлагаю поиграть еще в одну игру, которая называется «Найди и закрась». Поиграем, подойдем к столу

Перед вами лежит рисунок, вы внимательно посмотрите, найдете только круги и закрасите их мальчики зеленым цветом, а девочки желтым цветом. Семен, какую геометрическую фигуру будешь искать? Дима, каким цветом будешь закрашивать круги? Серафима, каким цветом ты будешь закрашивать круги?

Чтобы пальчики вас слушались, надо поиграть с ними.

П/г «Веселые пальчики».

Самостоятельная деятельность детей. Индивидуальная помощь при необходимости.

Алиса, Ваня, Вика, какую фигуру ты закрашивал? Правильно круг. Скажем все вместе – круг.

Серафима, Алиса и т. д. каким цветом твои круги?

Коля, и т. д. каким цветом ты закрашивал круги?

Ребята вы сегодня молодцы!

Ребята поиграем в еще одну игру «Хлопни, топни, покружись». Если вам все понравилось, и вы со всем, справились, хлопните в ладошки, если вам было что-то сделать трудно и вы немного загрустили, покружитесь, ну а если кому-то было очень грустно и трудно, топните ножкой (воспитатель смотрит кто какие движения, показал, чтобы в дальнейшем проанализировать свое занятие).

Воспитатель хвалит детей за старательность.

Публикации по теме:

Цель:- познакомить с геометрической фигурой- овалом; -учить считать до 2; -учить соотносить цифру с количеством предметов; -закрепление.

Конспект НОД по ФЭМП «Игра-цирковое представление «Клоун Клепа». Геометрическая фигура треугольник» Конспект непосредственно-образовательной деятельности (НОД) по образовательной области «Познавательное развитие» НОД - ФЭМП Игра –цирковое.

Конспект НОД в коррекционной средней группе VII вида «Понятия длинный, короткий. Геометрическая фигура овал» Тема: «Понятия: короткий, длинный. Геометрическая фигура: овал» Цель: Учить сравнивать предметы по величине (короткий, длинный). Закреплять.

Конспект НОД по РЭМП Конспект НОД по РЭМП в средней группе. Задачи: 1. Развивать умение конструировать плоскостные фигуры, развивать воображение. 2. Закреплять.

К титану и его сплавам применимы все виды механической обработки: точение, сверление, фрезерование, шлифование, полирование и др. Однако для этого требуются специальный инструмент и разработка наиболее рациональных режимов резания.

3.3.5. Никель: свойства и применение. Никель – се-

ребристо-белый металл с голубоватым оттенком, легко поддается полировке до зеркального блеска, коррозийностойкий, обладает высокими механическими свойствами, относительно дорогой металл. В чистом виде никель применяют главным образом для антикоррозионных и декоративных покрытий, основная масса используется для производства сплавов. Является одним из главных продуктов цветной металлургии, составляющих экспорт.

3.3.6. Легкоплавкие металлы: общая характеристика,

свойства и применение. К легкоплавким металлам относятся металлы, температура плавления которых ниже температуры плавления цинка – 419º С. К промышленно используемым легкоплавким металлам относятся: цинк, свинец, олово, сурьма, кадмий и ртуть.

Цинк и его сплавы. Сплав цинка с медью – латунь – был известен еще древним грекам и египтянам. Однако получить чистый цинк долгое время не удавалось. Выплавка цинка в промышленных масштабах началась лишь в XVII в.

Цинк – металл светло-серо-голубоватого цвета, хрупкий при комнатной температуре, при нагревании до 100–150°С становится пластичным. Больше половины цинка идет на покрытие сталей с получением т.н. кровельного (оцинкованного) железа, так как цинк, аналогично алюминию, благодаря оксидной пленке, обладает антикоррозионными свойствами и способностью покрывать сталь плотным, хорошо прилегающим слоем. Значительная часть цинка идет на производство латуни.

Свинец – отличается высокой плотностью, пластичен, температура плавления 327о С, обладает аналогичными алюминию оксидными свойствами, поэтому широко используется для защиты от коррозии в виде пластин, труб и т.д., так как нанести его тонким слоем очень трудно. Свинец используется также при приготовлении припоев для пайки металлов, для защиты от рентгеновского излучения, для изготовления типографских шрифтов, в аккумуляторах, в подшипниках скольжения, как этилсвинец добавляется в бензин для повышения детонационных свойств или октанового числа и т.д. Свинец токсичен и биологически вреден для организма человека, накапливается и не вымывается из организма, приводит к тяжелым отравлениям.

Олово – наиболее легкоплавкий из применяемых металлов, температура плавления 232о С. По коррозийной стойкости приближается к благородным металлам, легко покрывает металлы тонким слоем, не токсичен, широко применяется в пищевой промышленности для изготовления белой жести (консервные банки), для производства бронзы, входит в состав припоев.

Ртуть – жидкий при комнатной температуре металл, температура плавления (-38,9о С), пары очень токсичны, растворяет другие металлы, включая золото, с получением ртутной амальгамы, используется в медицине, приборостроении, электронике и электротехнике.

3.3.7. Порошковая металлургия. Общие сведения.

Продукция порошковой металлургии нашла применение во всех отраслях промышленности, особенно – в автомобилестроении, энергомашиностроении, в радиотехнической промышленности и т. д. Технология порошковой металлургии позволяет получать изделия как из одного металла, например, железа (такие изделия называют однокомпонентными), так и из смеси порошков металлов или металлов с неметаллами (многокомпонентные изделия), причем в самых различных сочетаниях. По этой технологии можно получить сплавы (точнее, псевдосплавы) из металлов, которые не образуют растворов, не смешиваются в жидком состоянии (железо – свинец, вольфрам – медь и др.), а также из металлов с неметаллами (медь – графит, алюминий – оксид алюминия, карбид и др.), из некоторых оксидов металлов (Fe2 O3 и MnO, Fe2 O3 ).

Из порошковых материалов изготовляют и такие изделия, которые технологически могут быть получены и с помощью других методов – отливкой, штамповкой или обработкой резанием, однако порошковая металлургия дает большую экономию металла (коэффициент использования металла достигает 0,9) и значительное снижение себестоимости деталей. Например, при изготовлении некоторых деталей методами литья с последующей механической обработкой отходы металла составляют до 40%, а при получении такой детали методами порошковой металлургии отходы металла могут составлять 2–5%. Однако изготовление деталей методами порошковой металлургии экономически оправданно только при массовом производстве вследствие высокой стоимости пресс-форм.

Технология изготовления порошковых материалов и изделий состоит из операций, таких как:

получение металлических порошков восстановлением из окислов и других соединений или измельчение исходного мате-

риала в мельницах; составление смеси заданного состава (приготовление шихты), очистка порошков от примесей, классификация по размеру частиц, смешивание;

холодное прессование смеси порошков в стальных прессформах (рис. 3.13) на механических или гидравлических прессах при давлении 0,1–1 гПа;

спекание полученных спрессованных заготовок или изделий в защитной атмосфере или в вакууме при температуре несколько ниже температуры плавления материала или его наиболее легкоплавкого компонента для придания им необходимых физи- ко-механических свойств.

Рис. 3.13. Простейшая пресс-форма для прессования порошков:

Для изготовления изделий из плохо спекающихся материалов, например, из тугоплавких соединений, прессование и спекание совмещают в одну операцию. В этом случае применяют давление в 5-8 раз ниже, чем при холодном прессовании.

Основные виды продукции, получаемые порошко-

вой металлургией. Материалы, получаемые порошковой металлургией, подразделяются на конструкционные порошковые материалы общего назначения, заменяющие обычные углеродистые и легированные стали, чугуны и цветные металлы, и материалы, обладающие специальными свойствами: высокой износостойкостью, жаропрочностью, твердостью, коррозионной стойкостью, особыми магнитными и электрическими характеристиками.

В зависимости от структуры порошковые материалы делятся на пористые иплотные . Обычные пористые материалы получают путем холодного прессования и спекания, плотные материалы – путем холодного прессования и спекания с последующей дополнительной горячей обработкой давлением (горячей штамповкой, горячим прессованием и др. видами термической и химико-термической обработки).

Конструкционные детали, изготовленные по технологии порошковой металлургии, являются наиболее распространенным видом ее продукции. Так как при их получении практически полностью отсутствуют отходы, то они имеют минимальную

стоимость и трудоемкость. Изделия, полученные порошковой металлургией, отличаются от литых или обработанных давлением металлов и сплавов того же состава отсутствием усадочных раковин, трещин, полосчатой структуры и др. дефектов.

Порошковые конструкционные материалы применяют для изготовления деталей машин и приборов (рис. 3.14), в том числе из них изготавливают шестерни, кулачки, поршневые кольца, диски, втулки и др. детали. При этом сокращается объем механической обработки, снижается трудоемкость, повышается коэффициент использования металла.

Рис. 3.14. Примеры деталей, изготовленных прессованием из металлических порошков

Методом порошковой металлургии получают детали из железоуглеродистых сплавов, в том числе коррозионностойких, из порошков алюминия, магния, бериллия, меди, никеля, бронз, латуней, титана, хрома и др. металлов и сплавов.

Порошковые металлокерамические твердые сплавы

применяют в виде пластинок к режущему инструменту и инструменту для буров при бурении горных пород, а также для изготовления фильер (волок), применяемых при волочении (§ 4.4.4). Некоторые мелкие режущие инструменты (сверла, развертки, фрезы) изготовляют целиком из твердых сплавов.

Металлокерамические твердые сплавы отличаются высокой твердостью (82–92 HRA) и способны сохранять режущую способность до температур 1000–1100°С. Основной составляющей таких сплавов являются карбиды вольфрама, титана, тантала. В качестве связующего применяют кобальт.

Порошковые антифрикционные1 материалыприменяют для изготовления подшипников скольжения наряду с литыми сплавами типа баббитов, бронз и т.д. Их получают из порошков как черных, так и цветных металлов. Изменяя режимы прессова-

1 Антифрикционный материал – (от греч. аnti– против и лат. frictio – трение) – материал для деталей, работающих в условиях трения.

ния и спекания, можно получить материалы различной степени пористости.

Антифрикционные порошковые материалы характеризуются низким коэффициентом трения, хорошей износостойкостью, способностью легко прирабатываться к валу и выдерживать значительные нагрузки. Они обладают рядом преимуществ по сравнению с обычными антифрикционными материалами. Их износостойкость в несколько раз выше, чем у бронз и баббитов. Они работают при более высоких скоростях и давлениях. Наличие в структуре пористости, регулируемой в широких пределах (до 35%), позволяет их предварительно пропитывать смазочными

маслами. Во время работы, по мере нагревания, масло, удерживаемое в порах и мельчайших каналах материала капиллярными силами, постепенно вытесняется наружу и образует смазочную пленку на рабочей поверхности. При остановке и последующем охлаждении подшипника масло частично всасывается обратно в поры. Поэтому пористые подшипники могут работать длительное время без дополнительной смазки.

Композиционные антифрикционные порошковые материалы могут иметь равномерно распределенные включения из веществ, играющих роль твердой смазки. К ним относятся графит, сульфиды, пластмассы и некоторые другие соединения. Они имеют сравнительно низкий коэффициент трения при работе без жидкой смазки (в режиме сухого трения). Сочетание повышенных антифрикционных свойств твердых смазок и пластмасс со свойствами металлов позволяют получать материалы, способные работать в воде, агрессивных жидкостях, бензине, различных газовых средах, в вакууме, а также в условиях высоких и низких температур. Наиболее широко используются пористые порошковые железные, железографитовые (2% углерода) и бронзографитовые (87% меди, 10% олова, 3% углерода) подшипники.

Фрикционные материалы применяют для тормозных устройств. Эти материалы, наряду с высоким коэффициентом трения, должны обладать износостойкостью, высокой теплопроводностью, хорошей прирабатываемостью. Таким требованиям удовлетворяют только порошковые материалы, представляющие собой сложные по химическому составу композиции на основе железа и меди. Фрикционные материалы отличаются невысокой прочностью, и поэтому тонкий слой материала соединяют (чаще всего спеканием под давлением) со стальной основой (диском, лентой).

Из пористых материалов (с пористостью не менее 40–50%) изготовляют фильтры для очистки жидкостей и газов от

твердых примесей. В качестве материалов для изготовления фильтров используют порошки железа, бронзы, латуни, никеля и др. Их применяют для очистки воздуха от пыли, водяного и масляного тумана, очистки дизельного топлива, для защиты гидросистем и трубопроводов и т.д. Применение порошковых пористых материалов позволяет увеличить срок службы насосов, двигателей и других агрегатов, работающих на очищенных жидкостях.

3.3.8. Благородные металлы. Общая характери-

стика и применение. Понятие о пробах. К благородным ме-

таллам относят золото, серебро, платину и металлы платиновой группы – палладий, рутений, осмий, родий, иридий. Металлы имеют красивый внешний вид, стойки против окисления и воздействия кислот, обладают высокой температурой плавления, хорошо обрабатываются давлением, являются редкими. За все существование человечества добыто около 100 тыс. т золота. В отличие от других металлов благородные металлы, в основном, находятся в самородном, т.е. металлическом состоянии. Под самородком не следует понимать чистый металл

– как правило, это сплавы. Например, самородное золото может содержать до 40% серебра. Область применения благородных металлов специфична. Раньше их использовали исключительно для изготовления украшений и как валюту, в настоящее время все большую часть потребляет техника, особенно – микроэлектроника. В США и Японии среднее потребление золота на технические нужды составляет 80–90 т в год.

В ювелирных сплавах содержание золота, платины, серебра характеризуется пробой, в технических сплавах – маркой сплава. В мире существует 4 системы проб: тысячная, золотниковая, каратная и унциевая. Они отличаются тем, что принято за

В России стандартной принята тысячная проба , кото-

рая характеризует содержание золота в сплаве с точностью до десятых долей процента. Тысячная проба показывает количество грамм благородного металла, содержащееся в 1000 г. сплава. Например, 583 проба содержит 58,3% золота, остальная часть сплава называется лигатурой , состав элементов которой не регламентируется. Для ювелирных изделий в России установлены: для золота – 375, 500, 583, 750, 958 пробы, для се-

ребра – 750, 800, 916, 925, 960 пробы.

В каратной пробе за 100% принято 24 карата, 1 карат равен 0,2 г. Каратная проба применяется для измерения массы камней.

В унциевой пробе за 100% принято 480 унций, одна тройская унция равна 31,1035 г, 1 английская унция = 16 драхм= 437,5 гран=28,35 грамма.

В золотниковой пробе за 100% принято 96 золотников,

1 золотник=4,266 г., 1 русская унция была равна 29,85 г.

В технических марках сплава указывается полный хими-

ческий состав в процентах.

Золото. Свойства и применение золота. Золото – металл ярко желтого цвета, с ярким металлическим блеском, в 3,5 раза тяжелее железа, не растворимо в кислотах и щелочах, растворимо в царской водке (смесь соляной и азотной кислоты), растворимо в ртути и цианистых солях. Очень пластично – раскатывается в прозрачную фольгу толщиной 10 -4 мм зеленоватого цвета. По электропроводности занимает третье место. Широко используется в технических целях, особенно – для золочения контактов, работающих в микроэлектронике. Это объясняется тем, что поверхность медных контактов окисляется и межконтактное соединение может нарушиться.

Состояние отрасли (рис. 3.15). В Российской империи действовала классическая форма абсолютной ликвидности золота – золотой стандарт, при котором размер золотого запаса полностью соответствовал массе бумажных денег в обращении. Это исключало необходимость экспорта золота и способствовало аккумулированию драгоценного металла в золотом запасе страны.

Производство золота осн отр тех рис.15 по 3 15 см. Аосновы отр техн сбор 2010а граф

С 1918 г. по 1991 г. СССР произвел более 11 тыс. т золота. Около 3 тыс. т было использовано страной за это время для промышленных нужд. СССР начал продавать золото на мировых рынках после смерти Сталина в 1953 г. К 1991 г. объем продаж советского золота составил 8191 т. Максимальный послереволюционный запас СССР имел в 1953 г. – 2049,8 т, затем запас стал падать, в 1991 г. он составил 484 т. Золотой запас России в 1995 г. достиг минимума – 278 т, затем стал расти и в 2007 г. составил 402,8 т. Он значительно уступает запасу монетарного золота США – 8133,56 т (75,9% в общем объеме золотовалютных резервов), Германии – 3423 т (63%), Франции – 2720 тыс. т (57%), Италии – 2452 тыс. т (65%), Японии – 765,2 т (2%), Ни-

дерландам – 641 т (55%)1 . Золотые запасы Международного валютного фонда составляют 3217,3 тыс. т, Европейского Центро-

банка – 641,7 т.2

По разведанным запасам и прогнозным ресурсам золота мы занимаем 6-е место после ЮАР, США, Австралии, Китая и Канады. Мировая добыча золота в 2007 году составила 2500 тонн, в России – 163 т. В 2000 г. в США было произведено 330 т золота. Добыча драгоценных металлов по рассмотренным причинам (дробление предприятий, отсутствие инвестиционных ресурсов и т.д.) пока не достигла уровня 1990 г. В золотодобывающую промышленность, как это было в период концессий, интенсивно внедряются иностранные компании: в Магаданской обл. добычу золота осуществляет "Kinrossi Gold Corp." США (13,5 т в 2001 г.),

основной вкладчик Покровского рудника в Амурской обл. (2,8 т) –

англ. компания "Petr. Hambro Mining Pik.", 51% акций ОАО "Бурят-

золото" владеет канадская компания "High Piver Gold Mines Ltd." (4,7 т) и т.д. Для сравнения: в 1927 г. концессии в СССР добывали 35% золота.

Опыт западных стран показывает, что основные инвестиции в золотодобывающую промышленность делают мощные транснациональные компании (ТНК), их в мире 15: 5 – в ЮАР, 4

– в Канаде, 3 – в США, 2 – в Австралии, 1 – в Англии. Ежегодно они добывают 45% мирового золота. Наши бывшие крупные компании “Северовостокзолото”, “Якутзолото” и др. в настоящее время разделены на несколько сот маломощных предприятий. Производительность добычи золота на одного работающего в отрасли в России составляет 400 г в год, в указанных компаниях

– 8–12 кг.

Серебро и его сплавы. Серебро – блестящий белый металл, прекрасно поддается полировке, занимает первое ме-

1 Российский статистический ежегодник. 2007. …– 808 с.

2 ttp://www.belta.by/ru/news/archive?date=13_03_2007&page=2&id= 142455

сто среди металлов по тепло- и электропроводности, растворяется серной и азотной кислотой, реагирует с сероводородом, пластичен и малопрочен, раскатывается в прозрачную с голубоватым оттенком фольгу до 25*10-5 мм. 25% серебра добывается из руд, 75% – как сопутствующий металл при добыче меди, свинца и т.д. Значительное количество серебра идет на экспорт. Так, в 2000 г. в России было добыто 628 т серебра, экспорт составил 460 т. Согласно данным Virtual Metals, добыча серебра в

России в 2006–2007 гг. составила 1200 т, в мире – порядка 20,9 тыс. т1 .

Большое количество серебра идет в фото-, кинопромышленность, из сплавов серебра находят применение серебряные припои, используемые для пайки цветных металлов и обозначаемые "ПСр." и цифрой, показывающей содержание серебра в %, например, ПСр. 28 содержит 28% серебра. Серебро широко применяется в радиопромышленности, при изготовлении зеркал и т.д.

Металлы платиновой группы. К металлам платино-

вой группы (МПГ), или платиноидам, относятся: платина, палладий, родий, иридий, рутений и осмий. Их использование говорит о высоком уровне развития промышленности. Эти металлы нашли применение именно в современных производствах, так как они обладают исключительно полезными свойствами, которых нет у других металлов и материалов. К таким свойствам относятся: высокая электропроводность, пластичность, отражательная способность, теплопроводность, малая химическая активность, стойкость к коррозии, нетоксичность, уникальные каталитические свойства, а также способность сохранять все это в широком диапазоне температур, давления и состава агрессивных сред. Родий и иридий нерастворимы в царской водке.

В ювелирной промышленности платину применяют для ограновки бриллиантов, так как она имеет одинаковое с бриллиантами тепловое расширение и придает им лучший блеск. Широко применяется в химической промышленности, в медицине, радиопромышленности, из платины и иридия изготовлены эталоны веса и длины. В электротехнике и электронике они используются для производства изделий исключительно высокой надежности. Для изготовления надежных коммутационных соединений (разъемов, штекеров) применяется сплав палладия и серебра. В составе сопротивлений высокой надежности (резисторов) используют платину и рутений, в конденсаторах на керамической основе – платину и палладий, в конденсаторах на танталовой основе – платину. В виде покрытий жестких дисков компьютеров

1 http://www.mineral.ru/News/29266.html

применяют сплав платины и кобальта – для увеличения плотности записей.

В качестве катализаторов платиноиды используются в химической и нефтехимической промышленности. В нефтехимии наибольшее распространение получили платино-рениевые катализаторы, с помощью которых из нефти производится более 5 тыс. видов синтетических продуктов. Палладий используют в катализе для получения мономеров синтетического каучука, полупродуктов для производства синтетических волокон, моющих средств. Платиноиды применяются также в качестве катализаторов неорганических соединений, особенно аммиака и азотной кислоты.

С середины 70-х годов в зарубежной автомобильной промышленности распространяются конвертеры выхлопных газов с платиновыми и палладиевыми автокатализаторами, способствующими снижению в выхлопных газах автомобилей концентрации оксида углерода и углеводородов.

В стекольной промышленности платину, палладий и сплавы на их основе применяют в виде конструкционных элементов при изготовлении трубок дисплеев компьютеров и жидкокристальных дисплеев, оптического стекла, при выращивании монокристаллов для лазеров и для производства стекловолокна.

Металлы платиновой группы широко применяются и в других отраслях – в приборостроении, атомной промышленности, медицине (в основном, в стоматологии).

Металлы платиновой группы относятся к числу редких, содержание их в земной коре очень невелико. Добыча обходится дорого, и на мировом рынке цена их выше цены золота. Поэтому длительное время потребление МПГ было незначительным. Еще лет 40–50 назад добыча и потребление этой группы металлов в мире составляли несколько десятков тонн, в основном добывалась платина, которая шла преимущественно на изготовление ювелирных изделий. Стимулом для быстрого роста потребления платиноидов в промышленности стало внедрение в индустриально развитых странах в 80–90-е годы XX столетия пятого технологического уклада. Широкое развитие в этот период электронной промышленности, производства телекоммуникационного и лазерного оборудования, роботостроения потребовало применения новых металлов и сплавов, и платиноиды оказались практически незаменимыми.

Введение в 70-х годах в Японии, а в 80-х годах – в США, строгих норм содержания вредных веществ в выхлопных газах автомобилей привело к оснащению продаваемых в этих странах автомобилей платиновыми и палладиевыми каталитическими фильтрами-нейтрализаторами. Введение с 1993 г. строгого эко-

ГОСТ 13047.5-2002

Группа В59

МЕЖГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ

НИКЕЛЬ. КОБАЛЬТ

Методы определения никеля в кобальте

Nickel. Cobalt.
Methods for determination of nickel in cobalt

МКС 77.120.40
ОКСТУ 1732

Дата введения 2003-07-01

Предисловие

1 РАЗРАБОТАН Межгосударственными техническими комитетами по стандартизации МТК 501 "Никель" и МТК 502 "Кобальт", АО "Институт Гипроникель"

ВНЕСЕН Госстандартом России

2 ПРИНЯТ Межгосударственным Советом по стандартизации, метрологии и сертификации (протокол N 21 от 30 мая 2002 г.)

За принятие проголосовали:

3 Постановлением Государственного комитета Российской Федерации по стандартизации и метрологии от 17 сентября 2002 г. N 334-ст межгосударственный стандарт ГОСТ 13047.5-2002 введен в действие непосредственно в качестве государственного стандарта Российской Федерации с 1 июля 2003 г.

4 ВЗАМЕН ГОСТ 741.5-80

1 Область применения

1 Область применения

Настоящий стандарт устанавливает спектрофотометрический и атомно-абсорбционный методы определения никеля при массовой доле от 0,001% до 0,60% в кобальте по ГОСТ 123 и в кобальтовом порошке по ГОСТ 9721 .

2 Нормативные ссылки

ГОСТ 83-79 Натрий углекислый. Технические условия

ГОСТ 123-98 Кобальт. Технические условия

ГОСТ 849-97 Никель первичный. Технические условия

ГОСТ 3118-77 Кислота соляная. Технические условия

ГОСТ 3760-79 Аммиак водный. Технические условия

ГОСТ 3773-72 Аммоний хлористый. Технические условия

ГОСТ 4204-77 Кислота серная. Технические условия

ГОСТ 4328-77 Нaтpия гидроокись. Технические условия

ГОСТ 4461-77 Кислота азотная. Технические условия

ГОСТ 5457-75 Ацетилен растворенный и газообразный технический. Технические условия

ГОСТ 5828-77 Диметилглиоксим. Технические условия

ГОСТ 5845-79 Калий-натрий виннокислый 4-водный. Технические условия

ГОСТ 9721-79 Порошок кобальтовый. Технические условия

ГОСТ 9722-97 Порошок никелевый. Технические условия

ГОСТ 10929-76 Водорода пероксид. Технические условия

ГОСТ 11125-84 Кислота азотная особой чистоты. Технические условия

ГОСТ 13047.1-2002 Никель. Кобальт. Общие требования к методам анализа

ГОСТ 14261-77 Кислота соляная особой чистоты. Технические условия

ГОСТ 18300-87 Спирт этиловый ректификованный технический. Технические условия

ГОСТ 20015-88 Хлороформ. Технические условия

ГОСТ 20478-75 Аммоний надсернокислый. Технические условия

ГОСТ 22280-76 Натрий лимоннокислый 5,5-водный. Технические условия

ГОСТ 24147-80 Аммиак водный особой чистоты. Технические условия

3 Общие требования и требования безопасности

Общие требования к методам анализа и требования безопасности при проведении работ - по ГОСТ 13047.1 .

4 Спектрофотометрический метод

4.1 Метод анализа

Метод основан на измерении светопоглощения при длине волны 440 нм раствора комплексного соединения никеля с диметилглиоксимом после предварительного выделения его экстракцией хлороформом.

4.2 Средства измерений, вспомогательные устройства, материалы, реактивы, растворы

Спектрофотометр или фотоэлектроколориметр, обеспечивающий проведение измерений в диапазоне длин волн 420-460 нм.

Кислота азотная по ГОСТ 4461 ГОСТ 11125 , разбавленная 1:1.

Кислота соляная по ГОСТ 3118 , при необходимости по ГОСТ 14261 , разбавленная 1:24.

Кислота серная по ГОСТ 4204 , разбавленная 1:1, 1:4.

Водорода пероксид по ГОСТ 10929 .

Аммиак водный по ГОСТ 3760 или при необходимости по ГОСТ 24147 , разбавленный 1:1 и 1:19.

Аммоний хлористый по ГОСТ 3773 .

Аммоний надсернокислый по ГОСТ 20478

Натрия гидроокись по ГОСТ 4328 , раствор массовой концентрации 0,04 г/см.

Натрий лимоннокислый трехзамещенный по ГОСТ 22280 , раствор массовой концентрации 0,03 г/см.

Натрий углекислый по ГОСТ 83 , раствор массовой концентрации 0,05 г/см.

Калий-натрий виннокислый 4-водный по ГОСТ 5845 , раствор массовой концентрации 0,2 г/см.

Диметилглиоксим по ГОСТ 5828 , раствор массовой концентрации 0,01 г/см в этиловом спирте и раствор массовой концентрации 0,01 г/см в растворе гидроокиси натрия.

Спирт этиловый ректификованный технический по ГОСТ 18300 .

Хлороформ по ГОСТ 20015 или фармакопейный по .

Универсальная индикаторная бумага по .



Никель первичный по ГОСТ 849 .

Никелевый порошок по ГОСТ 9722 .



Раствор А массовой концентрации никеля 0,0005 г/см: в стакан вместимостью 250 см помещают навеску первичного никеля или карбонильного никелевого порошка массой 0,5000 г, приливают 15-20 см азотной кислоты, разбавленной 1:1, растворяют при нагревании, кипятят 2-3 мин. При использовании никелевого порошка раствор фильтруют через фильтр (красная или белая лента), предварительно промытый 2-3 раза раствором азотной кислоты, разбавленной 1:9, фильтр промывают 2-3 раза горячей водой. К раствору приливают 20 см серной кислоты, разбавленной 1:1, выпаривают до паров серной кислоты, охлаждают. К остатку приливают 60-70 см воды, растворяют соли при нагревании, охлаждают раствор, переводят в мерную колбу вместимостью 1000 см, приливают 50 см серной кислоты, разбавленной 1:4, и доливают до метки водой.

Раствор Б массовой концентрации никеля 0,00005 г/см: в мерную колбу вместимостью 100 см отбирают 10 см раствора А, приливают 5 см серной кислоты, разбавленной 1:4, доливают до метки водой.

Раствор В массовой концентрации никеля 0,00001 г/см: в мерную колбу вместимостью 100 см отбирают 20 см раствора Б, доливают

до метки водой.

4.3 Подготовка к анализу

Для градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 100 см отбирают 0,5; 1,0; 2,0; 4,0; 6,0; 8,0; 10,0 см раствора В, доливают воду до 25-30 см, приливают 10 см раствора виннокислого калия-натрия, 10 см раствора гидроокиси натрия, 10 см раствора надсернокислого аммония, 10 см раствора диметилглиоксима в гидроокиси натрия, доливают до метки водой и проводят измерения, как указано в 4.4.6.

Масса никеля в растворах для построения градуировочного графика составляет 0,000005; 0,000010; 0,000020; 0,000040; 0,000060; 0,000080; 0,000100 г.

По значениям светопоглощения растворов и соответствующим им массам никеля строят градуировочный график с учетом значения светопоглощения раствора, подготовленного без введения раствора никеля

4.4 Проведение анализа

4.4.1 В стакан или колбу вместимостью 250 см помещают навеску пробы массой 0,500 г, приливают 15-20 см азотной кислоты, разбавленной 1:1, растворяют при нагревании, выпаривают раствор до объема 5-6 см.

4.4.2 При массовой доле никеля не более 0,020% к остатку приливают воду до 100-120 см, 5 см раствора лимоннокислого натрия, 5-6 г хлористого аммония, 20 см аммиака, 4 см пероксида водорода и кипятят в течение 8-10 мин. Раствор охлаждают, нейтрализуют соляной кислотой, разбавленной 1:1, до рН 8-9 по универсальной индикаторной бумаге и переводят в делительную воронку вместимостью 500 см. Доливают объем раствора водой до 200 см, приливают 120 см раствора диметилглиоксима в этиловом спирте, 20 см хлороформа, встряхивают делительную воронку 1 мин и далее поступают, как указано в 4.4.5 и 4.4.

4.4.3 При массовой доле никеля от 0,02% до 0,20% к остатку приливают 60-70 см воды, нагревают до кипения, охлаждают, переводят раствор в мерную колбу вместимостью 250 см, доливают до метки водой. Аликвотную часть раствора объемом 25 см отбирают в стакан вместимостью 250 см, доливают воду до объема 70-80 см, добавляют 5 см раствора лимоннокислого натрия, 2-3 г хлористого аммония, 15 см раствора аммиака, 2 см пероксида водорода и кипятят в течение 8-10 мин. Раствор охлаждают, нейтрализуют соляной кислотой, разбавленной 1:1, до рН 8-9 по универсальной индикаторной бумаге и переводят в делительную воронку вместимостью 250 см. Приливают 50 см раствора диметилглиоксима в этиловом спирте, 20 см хлороформа, встряхивают делительную воронку 1 мин и далее поступают, как указано в 4.4.5 и 4

4.4.4 При массовой доле никеля свыше 0,20% к остатку приливают 60-70 см воды, нагревают до кипения, охлаждают, переводят раствор в мерную колбу вместимостью 500 см, доливают до метки водой. Аликвотную часть раствора объемом 5 см отбирают в стакан вместимостью 100 см, доливают воду до объема 20 см, приливают 5 см раствора лимоннокислого натрия, нейтрализуют аммиаком до рН 8-9 по универсальной индикаторной бумаге. Подготовленный раствор переводят в делительную воронку вместимостью 100 см, приливают 15 см раствора диметилглиоксима в этиловом спирте, 20 см хлороформа, встряхивают делительную воронку 1 м

4.4.5 Нижний органический слой сливают в делительную воронку вместимостью 100 см, к водной фазе приливают 20 см хлороформа и повторяют экстракцию. Органические фазы объединяют, а водную - отбрасывают.

К объединенной органической фазе приливают аммиак, разбавленный 1:19, последовательно порциями 15, 10, 5 см и промывают до обесцвечивания раствора, встряхивая воронку 10-15 раз.

К промытой органической фазе приливают 15 см соляной кислоты, разбавленной 1:24, и встряхивают воронку в течение 1 мин. Органическую фазу сливают в другую делительную воронку, а водную фазу - в стакан вместимостью 100 см. Реэкстракцию повторяют с использованием 15 см раствора соляной кислоты, разбавленной 1:24, водную фазу сливают в тот же стакан, органическую фазу отбрасывают.

К объединенным водным фазам приливают 5 см серной кислоты, разбавленной 1:1, добавляют в 2-3 приема по каплям 0,5 см раствора азотной кислоты для разрушений остатков органических соединений, после чего вновь выпаривают до паров серной кислоты. К охлажденному остатку приливают 10-15 см воды, нагревают до растворения солей, вновь охлажда

4.4.6 Раствор переносят в мерную колбу вместимостью 100 см, приливают 10 см раствора виннокислого калия-натрия, 10 см раствора гидроокиси натрия, 10 см раствора надсернокислого аммония, 10 см раствора диметилглиоксима в гидроокиси натрия, доливают до метки водой.

Через 5-7 мин измеряют светопоглощение раствора на спектрофотометре при длине волны 440 нм или на фотоэпектроколориметре в области длин волн 420-460 нм. В качестве раствора сравнения используют раствор, подготовленный, как указано в 4.3.

Массу никеля в растворе находят по градуировочному графику.

4.5 Обработка результатов анализа

Массовую долю никеля в пробе ,%, вычисляют по формуле

- масса никеля в растворе контрольного опыта, г;

- масса навески пробы, г;

- коэффициент разбавления раствора пробы.

4.6 Контроль точности анализа

ГОСТ 13047.1 .




Таблица 1 - Нормативы контроля и погрешность метода анализа

В процентах

5 Атомно-абсорбционный метод

5.1 Метод анализа

Метод основан на измерении поглощения при длине волны 232,0 или 231,1 нм резонансного излучения атомами никеля, образующимися в результате атомизации при введении раствора пробы в пламя ацетилен-воздух.

5.2 Средства измерений, вспомогательные устройства, материалы, реактивы, растворы

Атомно-абсорбционный спектрофотометр, обеспечивающий проведение измерений в пламени ацетилен-воздух.

Лампа с полым катодом для возбуждения спектральной линии никеля.

Ацетилен газообразный по ГОСТ 5457 .

Фильтры обеззоленные по или другие средней плотности.

Кислота азотная по ГОСТ 4461 , при необходимости очищенная перегонкой, или по ГОСТ 11125 , разбавленная 1:1 и 1:19.

Кобальт по ГОСТ 123 или стандартный образец состава кобальта с установленной массовой долей никеля не более 0,001%.

Порошок никелевый по ГОСТ 9722 или никель первичный по ГОСТ 849 .

Растворы никеля известной концентрации.

Раствор A массовой концентрации никеля 0,001 г/см: в стакан или колбу вместимостью 250 см помещают навеску первичного никеля или карбонильного никелевого порошка массой 1,0000 г, приливают 20-25 см азотной кислоты, разбавленной 1:1, растворяют при нагревании, кипятят 3-5 мин. При использовании никелевого порошка раствор фильтруют через фильтр (красная или белая лента), предварительно промытый 2-3 раза азотной кислотой, разбавленной 1:19, фильтр промывают 2-3 раза горячей водой. Раствор охлаждают, переводят в мерную колбу вместимостью 1000 см приливают 50 см раствора азотной кислоты, разбавленной 1:1, доливают до метки водой.

Раствор Б массовой концентрации никеля 0,0001 г/см: в мерную колбу вместимостью 100 см отбирают 10 см раствора А, приливают 10 см раствора азотной кислоты, разбавленной 1:1, доливают до метки вод

5.3 Подготовка к анализу

5.3.1 Для градуировочного графика 1 при определении массовых долей никеля не более 0,010% в стаканы или колбы вместимостью 250 см помещают навески массой 5,000 г проб кобальта или стандартного образца состава кобальта с установленной массовой долей никеля. Число навесок должно соответствовать числу точек градуировочного графика, включая контрольный опыт.

Навески растворяют при нагревании в 50-60 см азотной кислоты, разбавленной 1:1, выпаривают до объема 15-20 см, приливают 50-60 см воды, нагревают до кипения, охлаждают, переводят в мерные колбы вместимостью 100 см, отбирают в них 0,5; 1,0; 2,0; 3,0; 4,0; 5,0 см раствора Б, в колбу с контрольным опытом раствор никеля не вводят, доливают до метки водой и измеряют абсорбцию, как указано в 5.4.

Масса никеля в растворах для градуировки составляет 0,00005; 0,00010; 0,00020; 0,00030; 0,00040; 0,00050 г.

5.3.2 Для градуировочного графика 2 при определении массовых долей никеля от 0,010% до 0,050% в стаканы или колбы вместимостью 250 см помещают навески массой 1,000 г проб кобальта или стандартного образца состава кобальта с установленной массовой долей никеля. Число навесок должно соответствовать числу точек градуировочного графика, включая контрольный опыт.

Навески растворяют при нагревании в 15-20 см азотной кислоты, разбавленной 1:1, выпаривают до объема 5-7 см, приливают 50-60 см воды, нагревают до кипения, охлаждают, переводят в мерные колбы вместимостью 100 см, отбирают в них 0,5; 1,0; 2,0; 3,0; 4,0; 5,0 см раствора Б, в колбу с раствором контрольного опыта раствор никеля не вводят, доливают до метки водой и измеряют абсорбцию, как указано в 5.4.

Масса никеля в растворах для градуировки указана в 5.3.1.

5.3.3 Для градуировочного графика 3 при определении массовых долей никеля свыше 0,050% в мерные колбы вместимостью 100 см отбирают по 10 см раствора контрольного опыта, подготовленного, как указано в 5.3.2, и вводят 0,5; 1,0; 2,0; 3,0; 4,0; 6,0 см раствора Б, в колбу с раствором контрольного опыта раствор никеля не вводят, доливают до метки раствором азотной кислоты, разбавленной 1:19, и измеряют абсорбцию, как указано в 5.4.

Масса никеля в растворах для градуировки составляет 0,00005; 0,00010; 0,00020; 0,00030; 0,00040; 0,00060 г.

5.4 Проведение анализа

В стакан или колбу вместимостью 250 см помещают навеску пробы массой в соответствии с таблицей 2.


Таблица 2 - Условия подготовки раствора пробы

Навеску пробы массой 5,000 г растворяют при нагревании в 50-60 см, а массой 1,000 г - в 15-20 см раствора азотной кислоты, разбавленной 1:1, выпаривают соответственно до объема 15-20 см или 5-7 см, приливают 40-50 см воды, нагревают до кипения, охлаждают. Раствор переводят в мерную колбу вместимостью 100 см и доливают до метки водой.

При массовой доле никеля свыше 0,050% в мерную колбу вместимостью 100 см отбирают аликвотную часть раствора объемом в соответствии с таблицей 2 и доливают до метки раствором азотной кислоты, разбавленной 1:19.

Измеряют абсорбцию раствора пробы и соответствующих растворов для градуировки при длине волны 232,0 нм, ширине щели не более 0,2 нм не менее двух раз, последовательно вводя их в пламя, промывают систему водой, проверяют нулевую точку и стабильность градуировочного графика. Для проверки нулевой точки используют раствор соответствующего контрольного опыта, подготовленного, как указано в 5.3.

По значениям абсорбции растворов для градуировки и соответствующим им массам никеля строят градуировочные графики.

Массу никеля в растворе пробы находят по градуировочному графику в соответствии с таблицей 2

5.5 Обработка результатов анализа

Массовую долю никеля , %, вычисляют по формуле

где - масса никеля в растворе пробы, г;

- коэффициент разбавления раствора пробы;

- масса навески пробы, г.

5.6 Контроль точности анализа

Контроль метрологических характеристик результатов анализа проводят по ГОСТ 13047.1 .

Нормативы контроля и погрешность метода анализа приведены в таблице 1.

ПРИЛОЖЕНИЕ А (справочное). Библиография

ПРИЛОЖЕНИЕ А
(справочное)

ГФ Х, статья 160 Хлороформ фармакопейный

ТУ 6-09-1181-89 Бумага индикаторная универсальная для определения рН 1-10 и 7-14

ТУ 6-09-1678-95* Фильтры обеззоленные (белая, красная, синяя ленты)
________________
* Действует на территории Российской Федерации.



Текст документа сверен по:
официальное издание
М.: ИПК Издательство стандартов, 2002

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Никель - двадцать восьмой элемент Периодической таблицы. Обозначение - Ni от латинского «niccolum». Расположен в четвертом периоде, VIIIB группе. Относится к металлам. Заряд ядра равен 28.

Подобно кобальту, никель встречается в природе преимущественно в виде соединений с мышьяком или серой; таковы, например, минералы купферникель NiAs, мышьяковоникелевый блеск NiAsS и др. Никель более распространен, чем кобальт [около 0,01% (масс.) земной коры].

Металлический никель имеет серебристый цвет с желтоватым оттенком (рис. 1), очень тверд, хорошо полируется, притягивается магнитом. Он характеризуется высокой коррозионной стойкостью - устойчив в атмосфере, в воде, в щелочах и ряде кислот. Активно растворяется в азотной кислоте. Химическая стойкость никеля обусловлена его склонностью к пассивированию - к образованию на поверхности оксидных пленок, обладающих сильным защитным действием.

Рис. 1. Никель. Внешний вид.

Атомная и молекулярная масса никеля

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Относительной молекулярная масса вещества (M r) - это число, показывающее, во сколько раз масса данной молекулы больше 1/12 массы атома углерода, а относительная атомная масса элемента (A r) — во сколько раз средняя масса атомов химического элемента больше 1/12 массы атома углерода.

Поскольку в свободном состоянии никель существует в виде одноатомных молекул Ni, значения его атомной и молекулярной масс совпадают. Они равны 58,6934.

Изотопы никеля

Известно, что в природе никель может находиться в виде пяти стабильных изотопов 58 Ni, 60 Ni, 61 Ni, 62 Niи 64 Ni. Их массовые числа равны 58, 60, 61, 62 и 64 соответственно. Ядро атома изотопа никеля 58 Ni содержит двадцать восемь протонов и тридцать нейтронов, а остальные изотопы отличаются от него только числом нейтронов.

Существуют искусственные нестабильные изотопы никеля с массовыми числами от 48-ми до 78-ми, а также восемь мета стабильных состояний, среди которых наиболее долгоживущим является изотоп 59 Ni с периодом полураспада равным 76 тысяч лет.

Ионы никеля

Электронная формула, демонстрирующая распределение по орбиталям электронов никеля выглядит следующим образом:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 .

В результате химического взаимодействия никель отдает свои валентные электроны, т.е. является их донором, и превращается в положительно заряженный ион:

Ni 0 -2e → Ni 2+ ;

Ni 0 -3e → Ni 3+ .

Молекула и атом никеля

В свободном состоянии никель существует в виде одноатомных молекул Ni. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу никеля:

Сплавы никеля

Главная масса никеля идет на производство различных сплавов с железом, медью, цинком и др. Металлами. Присадка никеля к стали повышает её вязкость и стойкость против коррозии.

Сплавы на основе никеля можно разделить на жаропрочные (нимоник, инконель, хастелла [свыше 60% никеля, 15-20% хрома и др. металлы]), магнитные (пермаллой ) и сплавы с особыми свойствами (монель-металл, никелин, константан, инвар, платинит).

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

ПРИМЕР 2

(в скобках указаны координац. числа) Ni 2+ 0,069 нм (4), 0,077 нм (5), 0,083 нм (6).

Среднее содержание никеля в земной коре 8-10 -3 % по массе, в океанов 0,002 мг/л. Известно ок. 50 никеля, из них важнейшие: пентландит (Fe,Ni) 9 S 8 , миллерит NiS, гарниерит (Ni,Mg) 3 Si 4 O 10 (OH) 10 . 4H 2 O, ревдинскит (не-пуит) (Ni,Mg) 3 Si 2 O 5 (OH) 4 , никелин NiAs, аннабергит Ni 3 (AsO 4) 2 8Н 2 О. В основном никель добывают из сульфидных медно-никелевых (Канада, Австралия, Юж. Африка) и из силикатно-окисленных (Новая Каледония, Куба, Филиппины, Индонезия и др.). Мировые запасы никеля на суше оцениваются в 70 млн. т.

Свойства. Никель-серебристо-белый . Кристаллич. решетка гранецентрир. кубическая, а = 0,35238 нм, z = 4, пространств. группа Рт3т. Т. пл. 1455 °С. т. кип. 2900 °С; плота. 8,90 г/см 3 ; C 0 p 26,l Дж/( . К); DH 0 пл 17,5 кДж/ , DH 0 исп 370кДж/ ; S 0 298 29,9 ДжДмоль К); ур-ние температурной зависимости для твердого никеля lgp(гПа) = 13,369-23013/T+0,520lgT+0,395T (298-1728К), для жидкого lgp(гПа)=11,742-20830/T+ 0,618 lg Т (1728- 3170 К); температурный коэф. линейного расширения 13,5 . 10 -6 К -1 (273-373 К); 94,1 Вт/(м х х К) при 273 К, 90,9 Вт/(м. К) при 298 К; g 1,74 Н/м (1520 °С); r 7,5 10 -8 Ом м, температурный коэф. r 6,75 . 10 -3 К -1 (298-398 К); , 631 К. Модуль упругости 196-210 ГПа; s раст 280-720 МПа; относит. удлинение 40-50%; по Бринеллю (отожженного) 700-1000 МПа. Чистый никель- весьма пластичный , хорошо обрабатывается в холодном и горячем состоянии, поддается прокатке, волочению, ковке.

Н икель химически малоактивен, но тонкодисперсный , полученный соединений никеля при низких т-рах, пирофорен. Стандартный Ni 0 /Ni 2+ - 0,23 В. При обычных т-рах никель на покрывается тонкой . Не взаимод. с и влагой . При нагр. никеля с пов-сти начинается при ~ 800 °С. С соляной, серной, фосфорной, фтористоводородной к-тами никель реагирует очень медленно. Практически на него не действуют уксусная и др. орг. к-ты, особенно в отсутствие . Хорошо реагирует с разб. HNO 3 , конц. HNO 3 пассивируется. Р-ры и и , а также жидкий NH 3 на никель не действуют. Водные р-ры NH 3 в присут. коррелируют никель.

Н икель в дисперсном состоянии обладает большой каталитич. в р-циях , . Используют либо скелетный никель (никель Ренея), получаемый сплавлением с Аl или Si с послед. , либо никель на .

Н икель поглощает Н 2 и образует с ним твердые р-ры. NiH 2 (устойчив ниже 0°С) и более стабильный NiH получены косвенными путями. почти не поглощается никелем вплоть до 1400 °С, р-римость N 2 в 0,07% при 450 °С. Компактный никель не реагирует с NH 3 , дисперсный при 300-450 °С образует с ним н и т р и д Ni 3 N.

Расплавленный никель растворяет С с образованием к а р б и д а Ni 3 C, к-рый при разлагается с выделением ; Ni 3 C в виде серо-черного (разлагается при ~ 450°С) получают науглероживанием никеля в СО при 250-400 °С. Дисперсный никель с СО дает летучий Ni(CO) 4 . При сплавлении с Si образует с и л и ц и д ы; Ni 5 Si 2 , Ni 2 Si и NiSi плавятся конгруэнтно соотв. при 1282, 1318 и 992 °С, Ni 3 Si и NiSi 2 -инконг-руэнтно соотв. при 1165 и 1125°С, Ni 3 Si 2 разлагается, не плавясь, при 845 °С. При сплавлении с В дает б о р и д ы: Ni 3 B (т. пл. 1175°С), Ni 2 B (1240 °С), Ni 3 B 2 (1163°C), Ni 4 B 3 (1580 °С), NiB 12 (2320 °С), NiB (разлагается при 1600 °С). С Se никель образует с е л е н и д ы: NiSe (т. пл. 980 °С), Ni 3 Se 2 и NiSe 2 (разлагаются соотв. при 800 и 850 °С), Ni 6 Se 5 и Ni 21 Se 20 (существуют только в твердом состоянии). При сплавлении никеля с Те получают т е л л у р и д ы: NiTe и NiTe 2 (между ними образуется, по-видимому, широкая область твердых р-ров) и др.

А р с е н а т Ni 3 (AsO 4) 2 . 8H 2 O-зеленые ; р-римость в 0,022%; к-тами разлагается; выше 200 °С обезвоживается, при ~ 1000°С разлагается; получения твердого .

С и л и к а т Ni 2 SiO 4 -светло-зеленые с ромбич. решеткой; плотн. 4,85 г/см 3 ; разлагается, не плавясь, при 1545°С; в не раств.; минер. к-тами медленно разлагается при нагревании. А л ю м и н а т NiAl 2 O 4 (никелевая шпи-нель)-голубые с кубич. решеткой; т. пл. 2110°С; плотн. 4,50 г/см 3 ; не раств. в ; медленно разлагается к-тами; .

Важнейшие комплексные соед. никеля-а м м и н ы. Наиб. характерны гексааммины и акватетраммины с соотв. 2+ и 2+ . Это голубые или фиолетовые кристаллич. в-ва, обычно раств. в , в р-рах ярко-синего цвета; при кипячении р-ров и при действии к-т разлагаются; образуются в р-рах при аммиачной переработке никелевых и кобальтовых .

В комплексах Ni(III) и Ni(IV) координац. число никеля равно 6. Примеры-фиолетовый K 3 и красный K 2 , образующиеся при действии F 2 на смеси NiCl 2 и КСl; сильные . Из др. типов известны гетеро-поликислот, напр. (NH 4) 6 H 7 . 5H 2 O, большое число внутрикомплексных соед. Ni(II). См. также Никель-органические соединения.

Получение. перерабатывают пиро- и гидромстал-лургич. путем. Для силикатно-окисленных (не поддаются обогащению) используют либо восстановит. плавку с получением ферроникеля, к-рый далее подвергают продувке в конвертере с целью и обогащения, либо плавку на штейн с серосодержащими (FeS 2 или CaSO 4). Полученный штейн продувают в конвертере для удаления Fe, а затем дробят и обжигают, из образовавшегося NiO восстановит. плавкой получают металлический никель. Никелевые концентраты, получаемые при обогащении сульфидных , плавят на штейн с послед. продувкой в конвертере. Из медно-никелевого штейна после его медленного охлаждения выделяют концентрат Ni 3 S 2 , к-рый, аналогично штейнам из окисленных , обжигают и восстанавливают.

Один из путей гидропереработки окисленных руд-восстановление или смесью Н 2 и N 2 с послед. р-ром NH 3 и СО 2 с продувкой . Р-р очищают от Со . При разложении р-ра с отгонкой NH 3 осаждается гидроксо-карбонат никеля, к-рый либо прокаливают и из образовавшегося NiO восстановит. плавкой получают никель, либо повторно раств. в р-ре NH 3 и после отгонки NH 3 из пульпы Н 2 получают никель. Др. путь - окисленной серной к-той в . Из образовавшегося р-ра после его очистки и никель осаждают под и полученный концентрат NiS перерабатывают подобно штейнам.

Гидропереработка сульфидных никелевых материалов (концентратов, штейнов) сводится к автоклавному окислит. либо р-рами NH 3 (при низком содержании Со), либо H 2 SO 4 . Из аммиачных р-ров после отделения CuS никель осаждают под . Для разделения Ni, Со и Сu из аммиачных р-ров применяют также экстракц. способы с использованием, в первую очередь, хелатообразу-ющих экстрагентов.

Автоклавное окислитю с получением сульфатных р-ров применяют как к обогащенным материалам (штейнам) с переводом никеля и др. в р-р, так и к бедным пирротииовым Fe 7 S 8 концентратам. В последнем случае окисляется преим. пирротин, что позволяет выделить элементарную S и сульфидный концентрат, переплавляемый далее на никелевый штейн.